Question

按要求完成下列小題：
（1）如圖所示，A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線：
①A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而______，其中溶解度受溫度影響較大的是______；
②已知t℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為wg．則t℃時(shí)，A物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示為______%；
③氣體的溶解度常用體積來(lái)表示，如0℃時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.023，其含義是______．
（2）現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，溶質(zhì)分別可能是硝酸鈉、硝酸銅、硝酸、硫酸鈉、硫酸、碳酸鉀中的一種，檢驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．分別取少量混合，無(wú)明顯現(xiàn)象，溶液無(wú)色透明，經(jīng)測(cè)定混合溶液顯酸性．由此可推斷這兩瓶溶液中的溶質(zhì)一定不是______；（填化學(xué)式，多填、少填、錯(cuò)填均不得分，下同）
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則這兩瓶溶液中的溶質(zhì)至少是______中的一種；
（3）將A、B、C三種物質(zhì)各8g混合，一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得混合物中有6gA、13.5gC和一定質(zhì)量的D，B完全反應(yīng)．若A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為8：16：22：9，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為______．

Answer 1

解：（1）①由溶解度曲線可知A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，由A物質(zhì)溶解度曲線陡，受溫度影響較大；
②t℃時(shí)，A物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示為：×100%；
③0℃時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.023，表示在0℃時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，1體積水中最多溶解0.023體積氮?dú)猓?br/>（2）Ⅰ．硫酸銅溶液是藍(lán)色，取少量混合，無(wú)明顯現(xiàn)象，溶液無(wú)色透明，說(shuō)明不存在硫酸銅，碳酸鉀是顯堿性的，經(jīng)測(cè)定混合溶液顯酸性，所以不存在碳酸鉀；
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明混合溶液中含有硫酸根離子，因?yàn)榱蛩徜^是白色沉淀，所以可能含有Na₂SO₄、H₂SO₄中的一種；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，D的質(zhì)量為：（2g+8g）-（13.5g-8g）=4.5g；
在此反應(yīng)中，A質(zhì)量減少8g-6g=2g，B完全反應(yīng)，質(zhì)量為8g，C質(zhì)量增加13.5g-8g=5.5g，D是生成的新物質(zhì)，質(zhì)量為4.5g．
根據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)可知，A、B為反應(yīng)物，C、D為生成物．
因?yàn)锳、B的質(zhì)量比為：2g：8g=1：4，它們的相對(duì)分子質(zhì)量比為8：16=1：2，故B的系數(shù)應(yīng)為2；C、D的質(zhì)量比為：5.5g：4.5g=11：9，它們的相對(duì)分子質(zhì)量比為：22：9故D的系數(shù)應(yīng)為2；
故可判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+2BC+2D．
故答案為：（1）①增大；A；②；③0℃時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，1體積水中最多溶解0.023體積氮?dú)猓唬?）Ⅰ．Cu（NO₃）₂、K₂CO₃；Ⅱ．Na₂SO₄、H₂SO₄；（3）A+2BC+2D．
分析：（1）①由溶解度曲線變化情況進(jìn)行判斷；曲線越陡，受溫度影響越大；②飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%；③氣體的溶解度表示在一定溫度下，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，1體積水中最多溶解該氣體的體積數(shù)；（2）Ⅰ．別取少量混合，無(wú)明顯現(xiàn)象，溶液無(wú)色透明，經(jīng)測(cè)定混合溶液顯酸性，說(shuō)明不能有有顏色的離子，例如硫酸銅是藍(lán)色，不能含有堿性物質(zhì)，例如碳酸鉀顯堿性；Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明混合溶液中含有硫酸根離子；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．D的質(zhì)量=參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；然后根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量增加和減少的情況和相對(duì)分子質(zhì)量確定化學(xué)方程式．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．