Question

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。2007年我國粗鋼產(chǎn)量接近5億噸，居世界前列。湛江的東海島也將建設千萬噸鋼鐵廠，這將給湛江的經(jīng)濟帶來質(zhì)的飛躍。某校興趣小組取某種鋼樣進行試驗，請計算：

（1）取鋼樣（假設只含鐵單質(zhì)和碳單質(zhì)）粉末100g，在氧氣中充分燃燒，得到CO₂氣體4.4g，此鋼樣粉末中碳的質(zhì)量分數(shù)為          （保留到0.1%）。

（2）分別向四份不同質(zhì)量的鋼樣粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

序數(shù) 質(zhì)量	實驗1	實驗2	實驗3	實驗4
鋼樣粉末質(zhì)量	2.84g	4.25g	6.23g	7.51g
生成H2的質(zhì)量	0.10g	0.15g	0.20g	0.20g

①計算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量               g

②求在實驗3中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

（1）1.2%；

（2）9.8

解：通過分析比較實驗3與實驗4，可知在實驗3時，硫酸已完全反應，則溶質(zhì)全為硫酸亞鐵。設實驗3生成硫酸亞鐵質(zhì)量為X，消耗鐵的質(zhì)量為Y

Fe  ＋  H₂SO₄      FeSO₄  ＋   H₂↑

56                  152         2

Y                    x         0.2g

則：0.2g×152 = 2×X         解得：X=15.2g

0.2g×56 = 2×Y              解得:Y=5.6g

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： ×100% = 14.4%

答：略