【題目】工業(yè)上可利用黃鐵礦(主要成分是Fe2S)煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)硫酸,其反應(yīng)方程如下:
①②③④
下列說法不正確的是( 。
A.反應(yīng)①②③均有元素化合價(jià)發(fā)生變化
B.反應(yīng)①②不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種,反應(yīng)③④屬于化合反應(yīng)
C.將100g蒸餾水加入100g98%的濃硫酸中,可配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸
D.將5gSO3溶于95g水形成溶液,其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%
【答案】C
【解析】
A、反應(yīng)①中,FeS2中鐵元素為+2價(jià),硫元素為-1價(jià),氧氣中氧元素化合價(jià)為0,三氧化二鐵中,鐵元素為+3價(jià),氧元素為-2價(jià),二氧化硫中硫元素為+4價(jià),氧元素為-2價(jià),Fe、S、O元素化合價(jià)發(fā)生了改變;
反應(yīng)②中,三氧化二鐵中鐵元素為+3價(jià),氧元素為-2價(jià),一氧化碳中氧元素為-2價(jià),碳元素為+2價(jià),鐵中鐵元素化合價(jià)為0,二氧化碳中氧元素化合價(jià)為-2價(jià),碳元素化合價(jià)為+4價(jià),Fe、C元素化合價(jià)發(fā)生了改變;
反應(yīng)③,二氧化硫中硫元素為+4價(jià),氧元素為-2價(jià),氧氣中氧元素化合價(jià)為0,三氧化硫中氧元素為-2價(jià),硫元素為+6價(jià),S、O元素化合價(jià)發(fā)生了改變,不符合題意;
B、反應(yīng)①②不符合四大基本反應(yīng)類型的特點(diǎn),不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種,反應(yīng)③④符合“多變一”的特點(diǎn),屬于化合反應(yīng),不符合題意;
C、將100g蒸餾水加入100g98%的濃硫酸中,得到的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,但是稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,使熱量盡快的散發(fā)出去,一定不能將水注入濃硫酸中,符合題意;
D、將5gSO3溶于95g水,三氧化硫能與水反應(yīng)生成硫酸, 形成的溶液為硫酸溶液,溶質(zhì)質(zhì)量大于5g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%,不符合題意。
故選C。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】稱取BaCl2和NaCl的固體混合物32.5g,加入100g蒸餾水,完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液,反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試回答下列問題:
(1) Na2SO4和NaCl中均含有鈉元素,鈉元素位于元素周期表第_____周期。
(2) 完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀_____g。
(3) 恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液質(zhì)量是_____g。
(4)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? _____(精確到0.1%)(寫出計(jì)算過程)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容回答下列問題。
(1)實(shí)驗(yàn)1,管②收集到的氣體是______。檢驗(yàn)管①中氣體的操作是______。
(2)實(shí)驗(yàn)2,倒入紫色石蕊溶液,擰緊瓶蓋,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是______。反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙兩同學(xué)分別取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸100g,甲同學(xué)向其中加入氧化銅8g,反應(yīng)結(jié)束后觀察到固體全部消失;乙同學(xué)向其中加入氧化銅16g,反應(yīng)結(jié)束后觀察到固體有剩余。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的推斷不正確的是( 。
A.反應(yīng)后乙同學(xué)所得溶液中一定不含鹽酸
B.反應(yīng)后向甲同學(xué)所得的溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液,一定會(huì)有藍(lán)色沉淀生成
C.反應(yīng)后甲、乙兩同學(xué)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等
D.原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于7.3克小于14.6克
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用鋅、氧化銅和稀硫酸制取銅,他設(shè)計(jì)了兩套方案,方案Ⅰ:利用鋅與足量稀硫酸反應(yīng)制氫氣,氫氣還原氧化銅;方案Ⅱ:氧化銅溶于稀硫酸生成硫酸銅,然后用鋅與硫酸銅反應(yīng)制備銅。下列關(guān)于方案Ⅰ和Ⅱ的評(píng)價(jià)不正確的是( 。
A.方案Ⅱ比方案Ⅰ操作簡(jiǎn)便
B.等質(zhì)量的鋅,相同條件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的銅的質(zhì)量相同
C.等質(zhì)量的H2SO4參加反應(yīng),方案Ⅰ制取銅的質(zhì)量比方案Ⅱ的少
D.為了加快鋅與稀硫酸反應(yīng),可以在溶液中加入少量氧化銅
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。(提示:氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得,金屬鈣的化學(xué)性質(zhì)很活潑,容易與氧氣、水反應(yīng)。)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)氫化鈣屬于離子化合物,其陰離子符號(hào)為_____。
(2)請(qǐng)選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序?yàn)?/span>_____→a(填儀器接口的字母編號(hào))。
(3)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞;_____(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào))。
A 加熱反應(yīng)一段時(shí)間
B 收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C 關(guān)閉分液漏斗活塞
D 停止加熱,充分冷卻
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,某同學(xué)取少量產(chǎn)物,小心加入水中,觀察到有氣泡冒出,溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學(xué)據(jù)此判斷,上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。
①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____;
②該同學(xué)的判斷不準(zhǔn)確,原因是_____。
(5)通過上述方法制得的氫化鈣樣品中;煊形赐耆磻(yīng)的鈣(其余可能的雜質(zhì)忽略不計(jì))。樣品純度的測(cè)定步驟如下:
①檢查裝置氣密性,裝入藥品,按圖(固定裝置省略)所示連接儀器。
②調(diào)整水準(zhǔn)管高度,使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平。讀取液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0mL。
③將Y形管慢慢傾斜,直到A端的水全部與B端的樣品混合。
④反應(yīng)結(jié)束,冷卻至室溫,再次讀取液面所在刻度數(shù)據(jù)為110.0mL。
回答下列問題:
(5)如何判斷樣品與水完全反應(yīng):_____。
(6)反應(yīng)生成氫氣的體積為_____mL。
(7)已知該實(shí)驗(yàn)條件下,氫氣的密度為0.09mg/mL。樣品中氫化鈣的純度為_____。(結(jié)果精確到0.1%)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向20g某赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3,假設(shè)雜質(zhì)不溶于水,也不與酸反應(yīng))樣品中,逐漸加入稀硫酸,充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。
(1)20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為______g
(2)計(jì)算試驗(yàn)中所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖中甲、乙分別表示兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,試根據(jù)圖中曲線判斷下列說法正確的是( 。
A.圖中A點(diǎn)表示甲、乙兩種物質(zhì)在40℃時(shí)均達(dá)到飽和
B.甲、乙兩種飽和溶液,當(dāng)溫度從40℃降至20℃時(shí),一定析出相同質(zhì)量的晶體
C.將40℃等質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液降溫至20℃后,剩余溶液中的溶劑的質(zhì)量關(guān)系為甲小于乙
D.0℃時(shí),甲、乙具有相同的溶解度
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列化學(xué)方程式:
(1)木炭在氧氣完全燃燒_____;
(2)用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體_____;
(3)實(shí)驗(yàn)室氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣_____。
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