Question

有K₂CO₃，CaCl₂和KCl的混合物20克，在20℃條件下，加入足量的水攪拌，使其充分反應，過濾將渣洗滌，干燥后稱量質(zhì)量為5克，所得濾液（含洗滌液）中只含一種溶質(zhì)．將濾液（含洗滌液）蒸發(fā)掉一定量水后冷卻至20℃恰好成為飽和溶液，此時溶液質(zhì)量為59.1克．求：
（1）原混合物中K₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．
（2）KCl在20℃時的溶解度．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,固體溶解度的概念

專題：有關化學方程式的計算

分析：氯化鉀不能與CaCl₂發(fā)生反應，故混合物中只有碳酸鉀與CaCl₂反應；
（1）利用碳酸鉀與CaCl₂反應的化學方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應的K₂CO₃的質(zhì)量，以及生成KCl的質(zhì)量；
（2）根據(jù)KCl的質(zhì)量，利用溶解度的求法解答．

解答：解：
（1）設參與反應的K₂CO₃的質(zhì)量為x，生成KCl的質(zhì)量為y，參與反應的CaCl₂質(zhì)量為z
CaCl₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KCl
111     138   100   149
 z      x     5g   y

138

x

=

100

5g

=

149

y

   
x=6.9g     y=7.45g

111

z

=

100

5g

z=5.55g
原混合物中KCl的質(zhì)量為20g-5.55g-6.9g=7.55g
（1）原混合物中K₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)

6.9g

20g

×100%=34.5%
（2）設KCl在20℃時的溶解度為s

7.55g+7.45g

59.1g

=

s

100g+s

s≈34g
答案：
（1）原混合物中K₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)34.5%
（2）KCl在20℃時的溶解度34g

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．計算時要注意反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量包括混合物中氯化鉀的質(zhì)量和反應生成的氯化鉀的質(zhì)量．