【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問題。
(1)A點時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系為_____。
(2)在30℃時,向30g甲物質(zhì)中加入50g水,充分溶解后所得溶液是 _____(填“飽和”或“不飽和”)溶液,所得溶液質(zhì)量為_____g。
(3)若乙中混有少量甲,最好采用_____(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)的方法提純乙。
(4)將30℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃,則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是_____。
(5)將100g 10%的甲溶液稀釋到4%需加_____g水。
【答案】甲=乙丙 飽和 72.5 蒸發(fā)結(jié)晶 乙>甲>丙 150
【解析】
(1)A點時,甲、乙溶解度曲線相交,并在并溶解度曲線上方,此時甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系為甲=乙丙。
(2)在30℃時,甲溶解度為45g,向30g甲物質(zhì)中加入50g水,可充分溶解22.5g甲物質(zhì),所得溶液是飽和溶液,所得溶液質(zhì)量為22.5g+50g=72.5g。
(3)由于乙的溶解度隨溫度的變化不大,甲的溶解度水溫度的升高而增大,若乙中混有少量甲,最好采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙。
(4)將30℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃,三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為:乙>甲>丙,因為降溫后乙的溶解度大于甲,丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,還是按30℃時的溶解度計算,還是最小。
(5)溶液稀釋,溶質(zhì)質(zhì)量不變,將100g 10%的甲溶液稀釋到4%,設(shè)需加水的質(zhì)量為x,則:,解得x=150g;故將100g 10%的甲溶液稀釋到4%需加150g水。
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【題目】實驗室有一瓶標(biāo)簽破損的硫酸。為測定該瓶硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),小強同學(xué)在燒杯中加入50g該硫酸,然后向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,邊滴加邊攪拌,隨著氫氧化鈉溶液的滴入,溶液的pH變化情況如下表所示,請分析并計算:
氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g | 溶液的pH | 所得溶液 |
30 | pH<7 | a |
40 | pH =7 | b |
45 | pH>7 | c |
(1)a、b、c三種溶液中只含一種溶質(zhì)的是________。
(2)該瓶硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少____?(寫出解題過程)(H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室對鋁與氯化銅溶液的反應(yīng)進(jìn)行了如下探究,請回答相關(guān)問題。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
①有紅色物質(zhì)附著于鋁片表面 ②鋁片表面逸出大量無色氣體,放出大量的熱 ③燒杯底部出現(xiàn)紅色沉淀和白色沉淀 |
(1)打磨鋁片的目的是_____。
(2)現(xiàn)象①③的紅色物質(zhì)為銅,生成銅的化學(xué)方程式為_____。
(3)收集逸出的無色氣體,經(jīng)檢驗具有可燃性,該氣體為_____(寫化學(xué)式),說明氯化銅溶液顯_____性。
(查閱資料)氯化亞銅(CuC1)是一種微溶于水的白色固體,在空氣中易被氧化成褐色的Cu(OH)Cl。
(4)取杯底的白色沉淀暴露在空氣中,一段時間后觀察到變成褐色,說明白色物質(zhì)為氯化亞銅。該變色反應(yīng)的產(chǎn)物只有 Cu(OH)Cl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(發(fā)現(xiàn)問題)氯化亞銅的生成與反應(yīng)條件有關(guān)嗎?
(提出猜想)猜想I:與反應(yīng)物的濃度有關(guān);猜想Ⅱ:與反應(yīng)的_____有關(guān)。
(實驗探究)
實驗設(shè)計 | ||
實驗現(xiàn)象 | 有紅色沉淀和無色氣體生成,無白色沉淀生成。 | 有紅色沉淀和無色氣體生成,_____ |
實驗結(jié)論 | 猜想I成立 | 猜想Ⅱ成立 |
(拓展與思考)氯化亞銅是否是反應(yīng)生成的銅與溶液中的氯化銅發(fā)生 Cu+CuCl2=2CuCl反應(yīng)生成的?可用試管取15%的氯化銅溶液,向其中加入_____并加熱的方法來驗證。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列四個圖像能正確反映其對應(yīng)實驗操作的是
A. ①用一氧化碳?xì)怏w還原一定質(zhì)量的氧化銅粉末
B. ②用兩份等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣
C. ③向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入足量的氫氧化鈉溶液
D. ④某溫度下,向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課堂進(jìn)行“酸堿中和反應(yīng)”實驗,請你和他們一起完成實驗探究。
[實驗]將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
[查閱資料]CaC12溶液顯中性,Ca(OH)2溶液顯堿性的原因是溶液含有_____________(用微粒符號表示)。
[提出問題]部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問:反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么?
[猜想與假設(shè)]針對疑問,甲組同學(xué)猜想如下:
猜想I:只有CaC12
猜想II:有_____________
猜想III:有CaCl2和Ca(OH)2
猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca (OH)2
乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑,認(rèn)為猜想IV不合理,其理由是________________。
[實驗探究]為了驗證其余猜想,各小組進(jìn)行了下列三個方案的探究。
實驗方案 | 滴加酚酞溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
實驗操作 | |||
實驗現(xiàn)象 | _____________ | _____________ | 產(chǎn)生白色沉淀 |
實驗結(jié)論 | 溶液中含有Ca (OH)2 | 溶液中含有Ca (OH)2 | 溶液中含有Ca (OH)2 |
[得出結(jié)論]通過探究,全班同學(xué)一致確定猜想III是正確的。
[評價反思](1)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,請你幫助他們說明原因___________________。
(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮_____________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是NaCl、 KClO3在不同溫度下的溶解度(單位: g)
溫度(°C) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
S(NaC1) | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
S(KClO3) | 3.3 | 7.3 | 13.9 | 23.8 | 37.5 | 56.3 |
(1)20°C時,NaCl的溶解度為________;
(2)40°C時,將10gKClO3放入100g水中充分溶解,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________;(精確到0.1% )
(3)“海水曬鹽”利用的方法是__________;(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”) ;
(4)實驗室可以用加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣,根據(jù)需要產(chǎn)生9.6g氧氣后停止加熱,則發(fā)生反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為________g.反應(yīng)后剩余固體的成分可能為________。
(5)工業(yè)上用氯化鈉溶液制備氯酸鉀,主要流程如下:
(第II步中發(fā)生的反應(yīng): )
①第I步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
②溶液A中含有的溶質(zhì)有__________(填化學(xué)式) .
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,F(xiàn)將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液,從t1℃升溫到t2℃。下列有關(guān)t2℃時的溶液說法正確的是( )
A.溶液中C所含的溶劑最多
B.三種溶液都是飽和溶液
C.A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
D.t2℃時B的溶解度最大
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗興趣小組對制取二氧化碳實驗中剩余的濾液產(chǎn)生了濃厚的興趣,已知在實驗過程中加入的稀鹽酸過量,溶質(zhì)只含有氯化鈣和氯化氫兩種物質(zhì),為了探究各成分的質(zhì)量進(jìn)行了如下的實驗。請回答下列問題:
(1)寫出生成氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。
(2)寫出求解溶液中氯化氫質(zhì)量(x)的比例式為_____。
(3)濾渣的質(zhì)量為_____。
(4)第一次加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量至50g時溶液中溶質(zhì)的成分_____(填化學(xué)式)。
(5)最終所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】規(guī)范的操作是實驗成功的保證。下列實驗操作正確的是( )
A. 測溶液的pHB. 向試管中傾倒液體
C. 稱量固體D. 取用液體
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