水和溶液在學(xué)習(xí)和生活中起著十分重要的作用.
(1)自然界的水經(jīng)過一系列凈化處理后,成為比較清潔的自來水.自來水不是純水,若要制取純水,應(yīng)采取的凈化方法是________.碗碟上的油污用自來水很難洗凈,往水中滴加少量洗滌劑后,就很容易洗凈,說明洗滌劑具有________功能.
(2)水在實驗室中有不同用途.
①如圖甲為電解水的裝置圖,其反應(yīng)方程式為________;
②如圖乙為探究燃燒條件實驗,其中熱水作用________.
(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%~20%的NaCl溶液來選種.現(xiàn)將200g 25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液,需要加水的質(zhì)量為________g.
(4)20℃時,NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表.則下列敘述正確的是________.
實驗序號水的質(zhì)量(g)加入NaCl質(zhì)量溶液的質(zhì)量
10212
10313
10413.6
10513.6
A.①所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.7%
B.②中所得溶液是不飽和溶液
C.20℃時NaCl的溶解度是3.6克
D.④溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比其余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都大.

解:(1)自來水不是純水,通過蒸餾能得到純水,利用洗滌劑洗掉油污是利用了洗滌劑的乳化作用;
(2)①通電分解水生成了氫氣和氧氣,反應(yīng)的方程式是:2H2O 2H2↑+O2↑;
②由裝置可知,熱水作用是:隔絕空氣(氧氣)、加熱;
(3)設(shè)需要加水的質(zhì)量為x,則 200g×25%=(200g+x)×10% 解得:x=300g;
(4)A、①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:×100%=16.7%,故A選項正確;
B、由③中數(shù)據(jù)可知,②中所得溶液是不飽和溶液,故B選項正確;
C、由表中的數(shù)據(jù)可知,20℃時10g水最多能溶解3.6g,所以,20℃時NaCl的溶解度是36克.故C選項錯誤;
D、由表中數(shù)據(jù)可知,③④溶液都是飽和溶液,在相同溫度下,同種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等,故D選項錯誤.故答為:(1)蒸餾,乳化;(2)①2H2O 2H2↑+O2↑;②隔絕空氣(氧氣)、加熱;(3)300;(4)A,B.
分析:(1)通過蒸餾能到純水,洗滌劑具有乳化功能;
(2)①根據(jù)通電分解水的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式;
②觀察裝置,分析水的作用;
(3)根據(jù)在稀釋溶液時溶質(zhì)的質(zhì)量不變計算.
(4)由表中數(shù)據(jù)可知,隨著氯化鈉的不斷加入,溶液的質(zhì)量在增加,當(dāng)10g水中溶解了3.6g氯化鈉后不再溶解,說明已經(jīng)達到飽和狀態(tài).
點評:本題主要考查水的凈化、應(yīng)用、組成和不飽和溶液和飽和溶液方面的知識.在解答(4)時要緊緊圍繞表中數(shù)據(jù)進行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

小明通過氧氣性質(zhì)的學(xué)習(xí),產(chǎn)生了探究物質(zhì)性質(zhì)的興趣,于是查閱資料,了解了有關(guān)二氧化碳的知識,請閱讀以下材料,和小明一起探究:
空氣中含有約0.03%二氧化碳,但由于人類活動(如化石燃料燃燒)影響,大氣中的二氧化碳含量日益增高,導(dǎo)致溫室效應(yīng).
目前全球都在提倡“低碳減排”以減少二氧化碳的排放量.但我們應(yīng)該用辯證的眼光看待二氧化碳.
它是綠色植物光合作用不可缺少的原料,在農(nóng)業(yè)上,溫室里直接施用二氧化碳作肥料,利用植物根部吸收二氧化碳;固態(tài)二氧化碳俗稱干冰,升華時可吸收大量熱,因而用作制冷劑,用飛機在高空噴撒“干冰”,可以使空氣中水蒸氣冷凝,形成人工降雨;二氧化碳可用于生產(chǎn)碳酸飲料、啤酒、汽水等;二氧化碳還可以用來滅火,它不能燃燒也不支持燃燒,又可以覆蓋在可燃物的表面,阻礙可燃物與氧氣的接觸,從而達到滅火的目的;但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒,如點燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳;
實驗室中常用鹽酸溶液跟大理石反應(yīng)制取二氧化碳.
(1)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途,本文中介紹了一些二氧化碳的應(yīng)用知識,請寫出相應(yīng)的二氧化碳的性質(zhì)
二氧化碳的性質(zhì) 二氧化碳的用途
干冰升華時可吸收大量熱
干冰升華時可吸收大量熱
“干冰”人工降雨
二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸
二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸
二氧化碳用于制作碳酸飲料
二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒,密度比空氣的密度大
二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒,密度比空氣的密度大
二氧化碳用于滅火
(2)文中提到“二氧化碳可以用來滅火,但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒,如點燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳”,也就是說活潑金屬著火
不能
不能
(填“能”或“不能”)用二氧化碳滅火,請寫出這個反應(yīng)的化學(xué)表達式
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C

(3)實驗室制取二氧化碳可以采用
向上排空氣
向上排空氣
法來收集,檢驗方法是
通入澄清的石灰水中,石灰水變渾濁,證明是二氧化碳
通入澄清的石灰水中,石灰水變渾濁,證明是二氧化碳

(4)隨著獲得的知識越來越豐富,我們要學(xué)會用辯證的眼光看世界,例如氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用,但也正是由于氧氣化學(xué)性質(zhì)較活潑,在某種情況下,需要物質(zhì)與氧氣隔絕.請各舉一例.有利的一面有
物質(zhì)燃燒需要氧氣
物質(zhì)燃燒需要氧氣
,需要與氧氣隔絕的情況是
包裝食品要隔絕氧氣
包裝食品要隔絕氧氣
.(各填一點即可)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?平谷區(qū)一模)水和溶液在學(xué)習(xí)和生活中起著十分重要的作用.
(1)自然界的水經(jīng)過一系列凈化處理后,成為比較清潔的自來水.自來水不是純水,若要制取純水,應(yīng)采取的凈化方法是
蒸餾
蒸餾
.碗碟上的油污用自來水很難洗凈,往水中滴加少量洗滌劑后,就很容易洗凈,說明洗滌劑具有
乳化
乳化
功能.
(2)水在實驗室中有不同用途.
①如圖甲為電解水的裝置圖,其反應(yīng)方程式為
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2
;
②如圖乙為探究燃燒條件實驗,其中熱水作用
隔絕空氣(氧氣)、加熱
隔絕空氣(氧氣)、加熱

(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%~20%的NaCl溶液來選種.現(xiàn)將200g 25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液,需要加水的質(zhì)量為
300
300
g.
(4)20℃時,NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表.則下列敘述正確的是
AB
AB

實驗序號 水的質(zhì)量(g) 加入NaCl質(zhì)量 溶液的質(zhì)量
10 2 12
10 3 13
10 4 13.6
10 5 13.6
A.①所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.7%
B.②中所得溶液是不飽和溶液
C.20℃時NaCl的溶解度是3.6克
D.④溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比其余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都大.

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科目:初中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年北京市平谷區(qū)中考一模化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

水和溶液在學(xué)習(xí)和生活中起著十分重要的作用.

(1)自然界的水經(jīng)過一系列凈化處理后,成為比較清潔的自來水.自來水不是純水,若要制取純水,應(yīng)采取的凈化方法是      .碗碟上的油污用自來水很難洗凈,往水中滴加少量洗滌劑后,就很容易洗凈,說明洗滌劑具有       功能.

(2)水在實驗室中有不同用途.

①如圖甲為電解水的裝置圖,其反應(yīng)方程式為                             ;

②如圖乙為探究燃燒條件實驗,其中熱水作用                               

(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%~20%的NaCl溶液來選種.現(xiàn)將200g 25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液,需要加水的質(zhì)量為               g.

(4)20℃時,NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表.則下列敘述正確的是                

實驗序號

水的質(zhì)量(g)

加入NaCl質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

10

2

12

10

3

13

10

4

13.6

10

5

13.6

 

A.①所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.7%

B.②中所得溶液是不飽和溶液

C.20℃時NaCl的溶解度是3.6克

D.④溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比其余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都大.

 

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科目:初中化學(xué) 來源:2013年北京市平谷區(qū)中考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:填空題

水和溶液在學(xué)習(xí)和生活中起著十分重要的作用.
(1)自然界的水經(jīng)過一系列凈化處理后,成為比較清潔的自來水.自來水不是純水,若要制取純水,應(yīng)采取的凈化方法是    .碗碟上的油污用自來水很難洗凈,往水中滴加少量洗滌劑后,就很容易洗凈,說明洗滌劑具有    功能.
(2)水在實驗室中有不同用途.
①如圖甲為電解水的裝置圖,其反應(yīng)方程式為    ;
②如圖乙為探究燃燒條件實驗,其中熱水作用   
(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%~20%的NaCl溶液來選種.現(xiàn)將200g 25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液,需要加水的質(zhì)量為    g.
(4)20℃時,NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表.則下列敘述正確的是   
實驗序號水的質(zhì)量(g)加入NaCl質(zhì)量溶液的質(zhì)量
10212
10313
10413.6
10513.6
A.①所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.7%
B.②中所得溶液是不飽和溶液
C.20℃時NaCl的溶解度是3.6克
D.④溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比其余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都大.

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