Question

22、復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的基本反應(yīng)類型之一．學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系．
（1）下面有三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)你寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①碳酸鉀溶液與石灰水反應(yīng)

K₂CO₃+Ca（OH）₂═2KOH+CaCO₃↓

；
②碳酸鉀和稀鹽酸混合；
③氫氧化鋇與稀硝酸混合．
（2）你想到上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合．如上述①中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是CO₃^2-和Ca²⁺，而K⁺和OH^-則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)．請(qǐng)你分析上述反應(yīng)②中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是

CO₃^2-、、H⁺

，上述反應(yīng)③中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是

H⁺、OH^-

．

Answer 1

分析：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)----沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行．
[小結(jié)]復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
（1）反應(yīng)物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）生成物：有沉淀、氣體或水生成．

解答：解：（1）①根據(jù)寫配注等寫出，碳酸鉀溶液與石灰水反應(yīng)的方程式為：K₂CO₃+Ca（OH）₂═2KOH+CaCO₃↓；
 故答案為：K₂CO₃+Ca（OH）₂═2KOH+CaCO₃↓；
（2）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成，可知反應(yīng)②中有二氧化碳?xì)怏w生成，實(shí)際參加反應(yīng)的離子為：CO₃^2-、、H⁺；  反應(yīng)③中有水生成，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是：H⁺、OH^-；
故答案為：CO₃^2-、、H⁺；   H⁺、OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用的能力．