(2011?宜昌)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)叫做氧化-還原反應(yīng),如H2+Cl2=2HCl,反應(yīng)前后氫元素和氯元素的化合價發(fā)生了變化,該反應(yīng)是氧化-還原反應(yīng).我能寫出實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
,該反應(yīng)
不是
不是
(填“是”或“不是”)氧化-還原反應(yīng).經(jīng)過類比分析,我發(fā)現(xiàn)四種化學(xué)反應(yīng)基本類型中肯定屬于氧化-還原反應(yīng)的是
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
分析:根據(jù)習(xí)題中信息可知元素的化合價發(fā)生了變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),則若在反應(yīng)中各元素的化合價都沒有變化,則不屬于氧化還原反應(yīng).
解答:解:實驗室用鹽酸與大理石反應(yīng)來制取二氧化碳,化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;該反應(yīng)中,物質(zhì)所含元素的化合價在反應(yīng)前后沒有變化,該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng);
因為置換反應(yīng)一定有單質(zhì)參與和生成,一定存在化合價的變化所以置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng).
故答案為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;不是;置換反應(yīng).
點評:本題屬于信息習(xí)題,學(xué)生應(yīng)能利用信息結(jié)合化合價的判斷來分析反應(yīng)類型的判斷,注意知識的靈活使用來解答.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?宜昌)(1)填寫化學(xué)符號:二個鉀原子
2K
2K
,八個氧分子
8O2
8O2

(2)填寫名稱:Al2O3
三氧化二鋁
三氧化二鋁
,NaHCO3
碳酸氫鈉
碳酸氫鈉

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

在我校實驗室實施的揚州市2011年中考化學(xué)實驗操作考查剛剛落下帷幕.實驗考查中H2O2分解制氧氣為何不采用MnO2作催化劑?同學(xué)們?yōu)橹归_了探究.
I、他們首先配制實驗所需的50mL、6%的H2O2溶液.
[配制溶液]
現(xiàn)有一瓶新購置的雙氧水,標(biāo)簽如圖所示.
(1)若用這瓶雙氧水來配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g,需要這種雙氧水的質(zhì)量是多少克?
(2)另有一瓶5個月前購進的相同規(guī)格的雙氧水,經(jīng)檢測,已緩慢分解放出了9.6g氧氣,求現(xiàn)在剩余的該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
II、然后同學(xué)們又比較了各催化劑在室溫下對50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況.
[實驗記錄]各催化劑對50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況(室溫22℃)
催化劑及用量 O2 平均產(chǎn)量 制氧所需時間 成本 反應(yīng)情況
MnO21.0g 919mL 10′03″ 0.11元 分解先快后慢
10%FeCl3溶液5滴 985mL 4′50″ 0.02元 均勻產(chǎn)生O2
15%CuSO4溶液5滴 955mL 4′57″ 0.03元 均勻產(chǎn)生O2
[實驗分析]由表中數(shù)據(jù)及實驗體驗可以得出,MnO2 催化分解H2O2制氧氣有兩點不足,①開始反應(yīng)速率過快,氧氣產(chǎn)生后,發(fā)生裝置內(nèi)壓強驟然增大,使用分液漏斗滴液往往受阻,收集氧氣排水或排空氣時稍微耽擱,就會有不少O2 逸失,到收集最后一瓶O2反應(yīng)變慢,耗時太長.②
MnO2用量多,成本高
MnO2用量多,成本高

[提出問題]同學(xué)們認為用FeCl3溶液作催化劑效果最好.但FeCl3溶液為何能催化分解H2O2?
[實驗猜想]已知FeCl3在水中可解離出Fe3+ 和Cl-,同學(xué)們提出以下猜想:
甲同學(xué)的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;
乙同學(xué)的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;
丙同學(xué)的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你認為最不可能的是
 同學(xué)的猜想,理由是
過氧化氫溶液中有水
過氧化氫溶液中有水

同學(xué)們對余下的兩個猜想,用實驗進行了探究,請你仔細分析后填空:
[實驗過程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的試管中加入少量的HCl溶液,并把帶火星的木條伸入試管.
[實驗現(xiàn)象1]無明顯現(xiàn)象.對應(yīng)結(jié)論:
FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2

[實驗過程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的試管中加入少量的
Fe(NO33溶液
Fe(NO33溶液
,并再次把帶火星的木條伸入試管.
[實驗現(xiàn)象2]
試管中有大量氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復(fù)燃
試管中有大量氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復(fù)燃

對應(yīng)結(jié)論:
起催化作用的是Fe3+
起催化作用的是Fe3+

[拓展研究]
同學(xué)們還比較了FeCl3和CuSO4兩種鹽對H2O2分解的催化效果,他們分成甲、乙兩組,分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗并進行了實驗.(設(shè)兩種鹽溶液的濃度等條件相同)

(1)指出儀器名稱:A
分液漏斗
分液漏斗
   B
錐形瓶
錐形瓶

(2)寫出以FeCl3為催化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2

(3)圖一可通過觀察
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢
來定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將藥品CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是
使酸根相同,排除酸根的影響因素
使酸根相同,排除酸根的影響因素
,你認為藥品還可以作何改進?
將FeCl3改為Fe2(SO43
將FeCl3改為Fe2(SO43

(4)檢查圖二裝置氣密性的方法是:
關(guān)閉
關(guān)閉
(填“打開”或“關(guān)閉”)儀器A的活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察到活塞又回到了原位,則說明裝置氣密性
良好
良好
(填“良好”或“不好”).該組同學(xué)利用圖二所示實驗需測量的數(shù)據(jù)是
A
A
(填序號:A.一定時間內(nèi)收集到的氣體體積    B.收集一定體積的氣體所需雙氧水的質(zhì)量).
研究小組還對溶液濃度、溫度等實驗條件進行了探究.下表選取了部分實驗數(shù)據(jù):
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間
濃度
時間(min)
條件
30% H2O2 15% H2O2 5% H2O2
加入a g MnO2 0.2 0.8 2.0
[交流討論]從上表中還能得出的結(jié)論是:
H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大產(chǎn)生氧氣的速率越快
H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大產(chǎn)生氧氣的速率越快

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?宜昌)通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí),我們知道了常見氣體的實驗室制取方法和相關(guān)性質(zhì),我能根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題.
(1)圖1是實驗室制取氣體時常用的裝置:

①實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,所選用的發(fā)生裝置是(填序號)
B
B
,用E裝置收集氧氣,判斷氧氣已集滿的現(xiàn)象是
瓶口有氣泡冒出時
瓶口有氣泡冒出時

②實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣,為了制取并收集到干燥的氨氣,我選用的裝置組合是
AGD
AGD
(填序號).
(2)使用氫氣時,要特別注意安全.圖2是檢驗氫氣純度的實驗,據(jù)此我能得出氫氣的相關(guān)性質(zhì)有
氫氣的密度小于空氣的密度
氫氣的密度小于空氣的密度
氫氣可以燃燒
氫氣可以燃燒


(3)如圖3所示,做硫在氧氣中燃燒實驗時,盛硫的燃燒匙應(yīng)從瓶口向下緩慢插入,原因是
防止瓶內(nèi)氧氣受熱從瓶口逸出
防止瓶內(nèi)氧氣受熱從瓶口逸出
,實驗中觀察到
藍紫色
藍紫色
火焰,瓶中裝水的作用是吸收有毒的二氧化硫,如果將水換成一種溶液效果更好,體現(xiàn)該溶液作用的化學(xué)方程式為
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?宜昌)小明和小麗對藍色的硫酸銅溶液很感興趣,他們設(shè)計如下實驗探究其相關(guān)性質(zhì)并對反應(yīng)后所得物質(zhì)進行分析和處理.

(1)我能寫出其中兩個不同基本反應(yīng)類型的化學(xué)方程式:①
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
;②
CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2
CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2

(2)實驗完畢,小明和小麗各自將三個反應(yīng)所得到的物質(zhì)混合、過濾,得到甲、乙兩種無色溶液.小明取少量甲溶液于試管中,滴加紫色石蕊溶液,試管中溶液呈紫色.則甲溶液中一定含有的溶質(zhì)是
KCl
KCl
(填化學(xué)式,下同),可能含有的溶質(zhì)是
K2SO4
K2SO4
BaCl2
BaCl2
.小麗對乙溶液進行了探究,發(fā)現(xiàn)乙溶液中含有氯化鉀、硫酸鉀和氫氧化鉀.她說:我能設(shè)計如下實驗,在步驟①、②、③中每次用一種無色溶液除去乙溶液中一種物質(zhì),且每步均有白色沉淀生成,最后得到純凈的硝酸鉀晶體.

在步驟⑦中進行的操作是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
,步驟③、⑥所加物質(zhì)分別是
AgNO3
AgNO3
、
HNO3
HNO3
(填化學(xué)式,下同),固體E的成分有
Mg(OH)2、BaSO4、AgCl、Ag2CO3、BaCO3
Mg(OH)2、BaSO4、AgCl、Ag2CO3、BaCO3

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同步練習(xí)冊答案