Question

10．根據(jù)下列裝置，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①長頸漏斗；②試管；
（2）實驗室制取少量二氧化碳時，發(fā)生裝置最好選用C（填字母，下同），收集裝置選用E，只能用此收集方法的原因是二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，如需隨時控制反應(yīng)速率并節(jié)約藥品，發(fā)生裝置最好選用B，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生裝置應(yīng)選用D（填字母）；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)，二氧化錳是該反應(yīng)的生成物；
（4）如用F裝置收集氧氣，判斷氧氣是否收集滿的方法是集氣瓶口有大量氣泡冒出；
（5）在實驗室里，可用硫化亞鐵固體和稀硫酸的反應(yīng)來制取硫化氫氣體，在通常情況下硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空氣大，實驗室制取硫化氫可選用的發(fā)生裝置
有A（或B或C），收集裝置選用E ．

Answer 1

分析 （1）據(jù)常用儀器回答；
（2）據(jù)實驗室制取二氧化碳的方法，二氧化碳的密度和溶解性，反應(yīng)原理及分液漏斗的用途回答；
（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置D，并據(jù)反應(yīng)原理和反應(yīng)特點解答；
（4）排水法收集滿 的標志是：集氣瓶口有大量氣泡冒出；
（5）據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)氣體密度和溶解性選擇收集裝置．

解答 解：（1）標號儀器分別是長頸漏斗和試管；
（2）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫混合，若制取少量氣體，則反應(yīng)容器選擇小一些的試管，二氧化碳密度比空氣大、能溶于水，故用向上排空氣法收集；若要隨時控制反應(yīng)速率并節(jié)約藥品，發(fā)生裝置最好選擇B，因為分液漏斗可控制反應(yīng)液體的滴加速率，所以可達到控制反應(yīng)速率的目的，反應(yīng)方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置D，反應(yīng)方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，二氧化錳是反應(yīng)的生成物；
（4）排水法收集滿 的標志是：集氣瓶口有大量氣泡冒出；
（5）用硫化亞鐵固體和稀硫酸的反應(yīng)來制取硫化氫氣體，屬于固液常溫型，可用發(fā)生裝置A、或B、或C收集，硫化氫密度比空氣大，能溶于水，所以只能用向上排空氣法收集；
故答案為：（1）長頸漏斗；試管；
（2）C；   E；  二氧化碳能溶于水，密度比空氣大；    B；   CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）D；   2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反應(yīng)；生成物；
（4）集氣瓶口有大量氣泡冒出；
（5）A （或B或C）；  E．

點評 了解實驗室制取氣體 的發(fā)生和收集裝置的選取方法、注意事項、反應(yīng)原理、常用儀器、反應(yīng)類型判斷等知識，才能結(jié)合題意靈活解答．