Question

甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
（1）P點表示

 

．
（2）將t_l℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時升溫至t₂℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

 

．
（3）若甲中含有少量乙，則提純甲可以采用的方法是

 

；
（4）將丙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采用的方法為

 

； （填一種方法即可）．

Answer 1

分析：（1）溶解度曲線中交點表示該溫度下，兩物質(zhì)的溶解度相同；
（2）根據(jù)“物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況和溶解度與飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系”來分析比較升溫時所得溶液的質(zhì)量分數(shù)的大�。�
（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響大小情況，來確定從溶液中結(jié)晶析出的方法；
（4）判斷物質(zhì)的溶解度受溫度變化的變化情況，從而確定飽和溶液和不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法等．

解答：解：（1）曲線甲和丙的交叉點P表示的含義是在t₁℃時，甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）由圖象可知，對于飽和溶液來說，該溫度下溶解度越大，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，所以在t₁℃時，他們的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為：乙＞甲=丙；將t_l℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時升溫至t₂℃，甲、乙會變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，還是乙＞甲，升溫后丙的飽和溶液中會有晶體析出，所以丙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小，所以甲就大于丙，故大小順序為乙＞甲＞丙；
（3）由圖可知：甲的溶解度受溫度影響變化較大，所以更適用降溫的方法從飽和溶液中析出溶質(zhì)；
（4）由于乙的溶解度隨著溫度的升高而減小，因此若使它的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可以采取蒸發(fā)溶劑、升高溫度或者增加溶質(zhì)的方法，故答案為：加入丙物質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度．
故答案為：（1）在t₁℃時，甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相等；（2）乙＞甲＞丙；（3）降溫結(jié)晶；（4）加入丙物質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或升高溫度．

點評：本題考查了溶解度曲線的意義及應(yīng)用，了解交點的含義、會比較物質(zhì)的溶解度大小、據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響情況確定提純的方法是解答問題的關(guān)鍵．