Question

17．實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題．

（1）若用混有MnO₂的KClO₃固體制取O₂，應選用發(fā)生裝置C（填編號），應選用收集裝置D或F（填編號），反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）若用100g 含雜質(zhì)5%的石灰石和鹽酸制取CO₂（假設雜質(zhì)不與鹽酸反應，這些石灰石的體積為34cm³）．應選用發(fā)生裝置（ 填編號），反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，其中CaCO₃與CO₂的質(zhì)量比為100：44，充分反應后最多能生成41.8gCO₂．
（3）在實驗室制取二氧化碳的研究中，進行了如下實驗：

實驗編號 藥品	甲	乙	丙	丁
mg石灰石	塊狀	塊狀	粉末狀	粉末狀
wg鹽酸	稀鹽酸	濃鹽酸	稀鹽酸	濃鹽酸

①若要研究鹽酸的濃、稀對反應的影響，可選擇實驗甲與實驗乙對照（填編號）．
②除鹽酸的濃稀外，上述實驗研究的另一個影響反應因素是固體反應物的顆粒大�。ɑ蚍磻�物的接觸面積）．

Answer 1

分析 （1）發(fā)生裝置根據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置根據(jù)生成氣體的密度和溶解性選擇；
（2）根據(jù)化學方程式利用碳酸鈣的質(zhì)量計算二氧化碳的質(zhì)量；
（3）從反應物之間的接觸面積來分析．

解答 解：（1）氯酸鉀于二氧化錳制氧氣時會生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳是催化劑，故化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；因為是兩種固體反應且需要加熱所以發(fā)生裝置選擇C，因為氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，所以可采用向上排空氣法或排水法收集．故填：C；D；F；2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；其中CaCO₃與CO₂的質(zhì)量比為100：44，生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
100g×（1-5%）       x
$\frac{100}{44}=\frac{100g×（1-5%）}{x}$
x=41.8g
故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；100：44；41.8；
（3）①對比實驗數(shù)據(jù)可見，甲和乙均為mg塊狀大理石，wg鹽酸，但是鹽酸的濃度不同，故填：乙；
②甲和丙對比，乙和丁對比可知，實驗研究的另一個影響反應的因素是固體反應物的顆粒大小（或反應物的接觸面積）；故填：固體反應物的顆粒大小（或反應物的接觸面積）．

點評 考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和根據(jù)化學方程式的計算等，綜合性比較強．