Question

2．我縣某校化學興趣小組的同學在學習金屬的化學性質(zhì)后，做了以下探究實驗：
銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中．
提出問題：銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，反應是否有先后順序？
做出猜想：①銅粉先與硝酸銀溶液反應   ②鋅粉先與硝酸銀溶液反應③兩者同時與硝酸銀反應
查閱資料：在金屬活動順序表中，一種金屬置換另一種金屬，如果這兩種金屬相隔越遠，越容易發(fā)生置換反應，即所謂的優(yōu)先原則．比如，鐵粉加到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鐵粉先和硝酸銀反應．
設計實驗：①小明取一定量銅粉和鋅粉的混合物放入少量的硝酸銀溶液中，溶液的顏色沒有發(fā)生變化，由此推斷銅粉與硝酸銀溶液沒有（填“有”或“沒有”）發(fā)生反應．他再向反應后的溶液中加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，由此推斷鋅粉與硝酸銀溶液有（填“有”或“沒有”）發(fā)生反應．
②小明再取同樣的混合物放入較多量的硝酸銀溶液中，看到溶液變成藍色，由此推斷銅粉與硝酸銀溶液有（填“有”或“沒有”）發(fā)生反應．
分析并得出結論：綜合上述實驗現(xiàn)象可知，銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，鋅粉優(yōu)先與硝酸銀溶液反應．我能寫出上述的其中的一個反應：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 【作出猜想】銅粉、鋅粉可能反先后與硝酸銀溶液反應，也可能同時與硝酸銀溶液反應
【設計實驗】根據(jù)反應的現(xiàn)象進行分析；
【分析并得出結論】根據(jù)鋅、銅的活動性比銀強，利用鋅、銅與硝酸銀的反應規(guī)律，寫出反應的化學方程式；
．

解答 解：【作出猜想】③該假設中還缺少兩者同時反應的情況；
【設計實驗】①硝酸銅是藍色溶液，所以依據(jù)溶液的顏色沒有發(fā)生變化，由此推斷銅粉與硝酸銀溶液沒有反應，銅、鋅和銀中只有鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，所以加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，推斷剩余固體中不會有鋅，從而可說明鋅已經(jīng)完全反應；
②硝酸銅是藍色溶液，所以依據(jù)看到溶液變成藍色，由此推斷銅粉與硝酸銀溶液已經(jīng)發(fā)生了反應；
【分析并得出結論】鋅置換硝酸銀中的銀，同時得到硝酸鋅，化學方程式為Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；
銅置換硝酸銀中的銀，同時得到硝酸銅，化學方程式為Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
故答案為：【作出猜想】③兩者同時與硝酸銀反應；
【設計實驗】①沒有；有；
②有；
【分析并得出結論】Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag或Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

點評 本題主要考查了金屬活動性順序的應用：根據(jù)金屬的活動性強弱判斷反應是否發(fā)生，根據(jù)反應是否發(fā)生從而判斷物質(zhì)的存在，設計實驗證明金屬的活動性，培養(yǎng)了學生分析問題、解決問題的能力．