Question

（3分）將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒加入到80 g過量的稀硫酸中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后過濾，稱得濾液質(zhì)量為86.3g。試計算：

（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量；

（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.2g；（2）95.6%

【解析】

試題分析：由于參加反應(yīng)的兩反應(yīng)物，以及反應(yīng)后的濾液都是混合物，故它們的質(zhì)量都不能代入方程式進(jìn)行計算；可設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為x，再利用Zn和H₂的質(zhì)量比，換算出Zn的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量守恒定律可列出方程式進(jìn)行計算。

解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

65                2

32.5x              x

則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：

參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量=反應(yīng)后溶液的質(zhì)量+氫氣的質(zhì)量

即32.5x+80g=86.3g+x

解得，x=0.2g

則鋅的質(zhì)量是32.5x=32.5×0.2g=6.5g

所以鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

答：反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量0.2g；鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.6%。

點評：此題是關(guān)于化學(xué)方程式的計算題，主要是利用反應(yīng)方程式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生要有較強(qiáng)的分析能力，解題的關(guān)鍵是要會利用鋅與氫氣的質(zhì)量比表示出各物質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律列方程進(jìn)行計算即可。