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精英家教網鈣是維持人體正常功能所必需的元素．右圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分．取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應）．燒杯內物質質量變?yōu)?1.34g．試計算：
（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量．
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數．
分析：根據取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，反應后燒杯內物質質量變?yōu)?1.34g，則可判斷碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳的質量，然后利用二氧化碳的質量代入化學反應方程式來計算碳酸鈣和氯化氫的質量，最后計算鹽酸中溶質的質量分數．
解答：解：（1）由題意可知，二氧化碳的質量為2.0g+10g-11.34g=0.66g，
則設碳酸鈣的質量為x，氯化氫的質量為y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100    73               44
x      y                0.66g
100
44
=
x
0.66g
，
73
44
=
y
0.66g

解得x=1.5g，y=1.095g
答：每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為1.5g；
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為：
1.095g
10g
×100%=10.95%，
答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數為10.95%．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，根據題意分析出二氧化碳的質量是解答本題的關鍵，學生要注意各物質的狀態(tài)，明確該反應中只有二氧化碳是氣體．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

鈣是維持人體正常功能所必需的元素．右圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分．試進行有關的計算：
（1）CaCO3中Ca、C、O的質量比為
10：3：12
10：3：12
．
（2）碳酸鈣中鈣元素的質量分數．
（3）一般來說，成年人每天需補鈣1.2g，那么一個成年人一天應服用幾片“鈣爾奇”

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2014?靜安區(qū)一模）鈣是維持人體正常功能所必需的元素．鈣爾奇是常用的補鈣劑，主要成分是CaCO3，鈣爾奇每片2.0g．取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應）．燒杯內物質質量變?yōu)?1.34g．試計算：
①反應產生二氧化碳
0.66
0.66
g，是
0.015
0.015
mol；
②每片鈣爾奇中含碳酸鈣
0.015
0.015
mol；
③服用鈣爾奇通常一日2次，每次1片．則每人每天攝入鈣元素的質量為
1.2
1.2
g．
④根據化學方程式列式計算上述反應所用稀鹽酸溶質的質量分數（精確到0.01%）
10.95%
10.95%
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?邵陽）鈣是維持人體正常功能所必需的元素．小芳服用的某種鈣片的部分說明如圖1，她很想知道每天服用的鈣片中碳酸鈣的質量．于是在家中進行了探究：取2片鈣片，放人玻璃杯中，向其中加入60g 白醋，兩者恰好完全反應（假設鈣片中其他成分不與醋酸反應），測得玻璃杯中物質的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖2所示．反應的化學方程式：
CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
請你幫小芳計算：
（1）反應后產生氣體的質量為
1.1
1.1
g；
（2）兩片鈣片中所含碳酸鈣的質量；
（3）所用白醋中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鈣是維持人體正常功能所必需的元素．圖為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分．取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應）．燒杯內物質質量變?yōu)?1.34g．（反應方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
試計算：
（1）生成二氧化碳的質量
0.66g
0.66g
．
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

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