Question

某科學(xué)興趣小組在綜合實踐活動中，從某石灰廠帶來一塊石灰石樣品，技術(shù)員告訴他們此樣品中含有的雜質(zhì)是二氧化硅．二氧化硅難溶于水，不能與鹽酸反應(yīng)．為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學(xué)取用4克這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸40克分4次加入，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，得到如下數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)	1	2	3	4
加入稀HCl的質(zhì)量/g	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量/g	3.0	m	1.0	0.6

（1）表中m的值為

 

克．
（2）該石灰石樣品的純度．
（3）所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)消耗同質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)掉的石灰石質(zhì)量相等原則進行分析．
（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可分析出雜質(zhì)的質(zhì)量為0.6g．
（3）分析數(shù)據(jù)可知，每消耗10g鹽酸，反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為1.0g，可根據(jù)化學(xué)方程式求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可得，每消耗10g鹽酸，固體質(zhì)量減少1.0g，所以m的值為3.0g-1.0g=2.0g
故答案為：2.0g
（2）由表中數(shù)據(jù)可知第3次和第4次固體的質(zhì)量減少小于1.0g，所以雜質(zhì)的質(zhì)量為0.6g，
所以石灰石的質(zhì)量分數(shù)=

4.0g-0.6g

4.0g

×100%=85.0%
答：該石灰石樣品的純度85.0%．
（3）加由題意可知加入10g鹽酸時，反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為1.0g
設(shè)此時參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
1.0g    x

100

1.0g

=

73

x

，
解之得：X=0.73g
所以鹽酸的質(zhì)量分數(shù)=

0.73g

10g

×100%=7.3%
答：所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)7.3%．

點評：本題主要考查利用化學(xué)方程式進行計算的能力，同時也考查了學(xué)生分析數(shù)據(jù)，找出規(guī)律的能力．