Question

某某學習小組的同學對過氧化氫分解進行探究。

Ⅰ．（探究一）影響過氧化氫分解快慢的因素

分別取5mLH2O2溶液進行實驗，測定產(chǎn)生4mLO2所需時間，實驗結(jié)果記錄如下：

實驗序號	H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%	溫度℃	MnO2粉末用量/g	反應時間
①	30	35	0	t1
②	30	55	0	t2
③	5	20	0.1	3s
④	15	20	0.1	1s

（1）對比①②可知，其他條件相同時，溫度越高，過氧化氫分解越快，則t1______t2（填“＞”“=”“＜”）
（2）能說明過氧化氫分解快慢與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關(guān)的實驗是_____（填實驗序號），合理的結(jié)論是__________。

（交流探討）MnO2屬于金屬氧化物，其它金屬氧化物能否起到類似MnO2的催化作用？

Ⅱ、（探究二）探究Fe2O3是否對過氧化氫分解起催化作用

	操作步驟	實驗情況記錄	結(jié)論
①		A試管上方帶火星的木條未復燃 B中出現(xiàn)氣泡快，帶火星的木條復燃	Fe2O3_____（填“不影響”、“減慢”或“加快”）過氧化氫分解
②	將B試管中的混合物過濾，把濾渣烘干、_____。	固體質(zhì)量0.2g	Fe2O3質(zhì)量未變

?小組的同學認為要證明Fe2O3是催化劑，上述二個實驗還不夠，還需要再增加一個實驗，

a、該實驗的目的是：____________

b、請你設(shè)計實驗證明，簡要的寫出實驗步驟及實驗現(xiàn)象：_________。

（得出結(jié)論）過氧化氫分解快慢受溫度、濃度、催化劑等因素影響。

Answer 1