15．如將濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，濃硫酸的質(zhì)量將會增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會減�。蝗鐚恹}酸敞口放置在空氣中一段時間后，質(zhì)量將會減小（填“增加”、“減小”或“不變”），在瓶口會產(chǎn)生白霧．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶要密封保存原因2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．（用化學(xué)方程式表示）

分析 根據(jù)濃硫酸具有吸水性和濃鹽酸具有揮發(fā)性進(jìn)行分析；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)會生成碳酸鈉和水．

解答 解：濃硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減��；
濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在瓶口會產(chǎn)生白霧，揮發(fā)后溶質(zhì)減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。�
氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶要密封保存，這一變化的化學(xué)反應(yīng)為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
故答案為：增加，減小，減小，白霧，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

點評 通過該題需要識記濃硫酸的吸水性和濃鹽酸的揮發(fā)性，敞口放置，濃硫酸質(zhì)量增加，濃鹽酸質(zhì)量減少，二者的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會減�。�

練習(xí)冊系列答案
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【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（ CrSO4）溶液…
鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液…
預(yù)  測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：
①Cr  Al  Cu        ②Al  Cr  Cu    ③Al  Cu  Cr
（1）【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．
實驗一實驗二實驗三

實驗
方案
實驗
現(xiàn)象		鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色．無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快．
結(jié)論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢．銅不與稀硫酸反應(yīng)鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快
三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是②
【回答問題】
（2）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面氧化物（或污物）．
（3）實驗一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑．
（4）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是無法比較鉻和鋁的金屬活動性強(qiáng)弱．
（5）小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以是Al、CrSO4溶液、Cu．
【歸  納】（6）比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法有①通過金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動性強(qiáng)．②通過金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動性強(qiáng)弱．

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20．t℃時，100克水溶解了25克某物質(zhì)，則t℃時該物質(zhì)的溶解度是（　�。�
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7．寫出下列符號中的意義
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（4）小敏用微觀示意圖（如圖乙）來說明反應(yīng)④的發(fā)生，由圖可知該反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水．

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同步練習(xí)冊答案