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在加熱條件下，14.4g某金屬氧化物與CO充分反應，可生成8.8gCO2．該氧化物是（　　）
A、FeOB、ZnOC、PbOD、CuO
分析：在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數不變．
解答：解：金屬氧化物和一氧化碳反應時，根據質量守恒定律可知，一氧化碳和二氧化碳的化學計量數之比是1：1，一氧化碳和二氧化碳的相對分子質量比是28：44；
設生成8.8g二氧化碳時，反應的一氧化碳的質量為X，則有：28：44=X：8.8g，X=5.6g；
生成金屬的質量為：14.4g+5.6g-8.8g=11.2g；
8.8g二氧化碳、5.6g一氧化碳中氧元素的質量分別為：8.8g×
32
44
×100%=6.4g，5.6g×
16
28
×100%=3.2g，金屬氧化物中氧元素的質量為：6.4g-3.2g=3.2g；
金屬氧化物中，金屬元素和氧元素的質量比為：11.2g：3.2g=112：32=14：4；
氧化亞鐵中，鐵元素和氧元素的質量比為：56：16=14：4．
故選A．
點評：在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

14、某二氧化錳樣品中含有雜質炭，為測定該樣品中二氧化錳的質量分數，某興趣小組設計了如圖所示實驗方案：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質炭在加熱條件下反應生成CO2來進行分析測定．


（1）儀器①的名稱是
長頸漏斗
如果該實驗選擇圖I裝置來制取氧氣，則所用藥品為
H2O2、MnO2
（填化學式），反應的化學方程式為
2H2O2=2H2O+O2↑

（2）用圖II裝置可收集和干燥氧氣：若燒瓶充滿水來收集氧氣，氣體應從
a
（填“a”或“b”，下同）端通入；若在燒瓶內裝入濃硫酸進行干燥氣體，氣體應從
b
端通入．
（3）圖III是用干燥純凈的O2與樣品反應來測定二氧化錳質量分數的裝置，裝置③中裝有堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），若無此裝置，則測得樣品中二氧化錳的質量分數將會
偏小
（填“偏大”、“偏小”）．
（4）為驗證圖III中裝置②已將CO2吸收完全，可在裝置②與③之間加入圖IV裝置進行證明，則圖IV裝置中加入的試劑為
B
（填字母）．A、NaOH溶液    B、澄清石灰水    C、濃硫酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

在加熱條件下，14.4g某金屬氧化物與CO充分反應，可生成8.8gCO2．該氧化物是


  1. A.
    FeO
  2. B.
    ZnO
  3. C.
    PbO
  4. D.
    CuO

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在加熱條件下，14.4g某金屬氧化物與CO充分反應，可生成8.8gCO2．該氧化物是（　�。�
A．FeOB．ZnOC．PbOD．CuO

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科目：初中化學 來源：1994年第四屆“天原杯”全國初中學生化學素質和實驗能力競賽復賽試卷（解析版） 題型：選擇題

在加熱條件下，14.4g某金屬氧化物與CO充分反應，可生成8.8gCO2．該氧化物是（ ）
A．FeO
B．ZnO
C．PbO
D．CuO

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