Question

13．某NaOH樣品中含有KOH和不容易水和酸的雜質A物質，取樣品5.6克，加入100g的稀鹽酸溶液，充分反應后共生m克的水，那么根據(jù)上述信息下列說法正確的是（　�。�

• A． 當m=1.8g時，樣品中一定含有雜質A，可能含有KOH
• B． 當m=1.8g時，樣品中可能含有雜質A或可能含有KOH
• C． 當m=1.8g時，鹽酸的質量分數(shù)不能低于7.2%
• D． 當m＜1.8g時，樣品中可能含有雜質A或可能含有KOH

Answer 1

分析 假設5.6g全部為氫氧化鈉，然后根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式計算出能夠生成的水的質量及消耗的鹽酸中溶質的質量，然后結合題給的選項進行分析并作出判斷．

解答 解：假設5.6g全部為氫氧化鈉，則設生成水的質量為x，鹽酸溶質的質量為y
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5      18
5.6g   y       x
$\frac{40}{5.6g}$=$\frac{36.5}{y}$=$\frac{18}{x}$
解得：x=2.52g
y=5.11g
假設樣品全部為氫氧化鉀，則設生成水的質量為z
KOH+HCl═KCl+H₂O
56            18
5.6g          z
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{18}{z}$
解得：z=1.8g
A、因為全部為氫氧化鈉生成水的質量為2.52g，所以若生成水的質量為1.8g，則說明在樣品中一定含有雜質，當然其中也可能含有氫氧化鉀，故A正確；
B、根據(jù)B的分析可以知道，若生成水的質量為1.8g，則說明在樣品中一定含有雜質，但不可能只有含有氫氧化鉀，因為，根據(jù)我們的計算可以知道，單獨的氫氧化鈉反應生成水的質量大于1.8g，而單獨的氫氧化鉀反應生成水的質量等于1.8g，所以如果樣品中的雜質只含有氫氧化鉀的話，生成的水的質量必然大于1.8g，故B錯誤；
C、若樣品中不含有雜質，則根據(jù)與氫氧化鈉反應的稀鹽酸的質量可以計算出鹽酸溶質的質量分數(shù)為：$\frac{5.11g}{100g}$×100%=5.11%，考慮到氫氧化鉀的存在也會消耗一定質量的稀鹽酸，所以可以判斷稀鹽酸的質量分數(shù)必然小于7.2%，故C錯誤；
D、因為全部為氫氧化鈉生成水的質量為2.52g，全部是氫氧化鉀，生成水的質量是1.8g，所以水不會小于1.8g，故D錯誤．
故選：A．

點評 把握住記錄數(shù)據(jù)中在發(fā)生著變化的數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)變化的原因或變化的規(guī)律，這是分析實驗數(shù)據(jù)的一種常用方法，也是這類題的解題關鍵．