【題目】老師為同學們提供了如下實驗裝置:
(1)寫出儀器a名稱:_______.
(2)實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣時采用A裝置作發(fā)生裝置,寫出高錳酸鉀制取氧氣的化學反應方程式_____________。若要收集一瓶氧氣,供“硫在氧氣中燃燒”實驗使用,最好選擇的氣體收集裝置是F,理由是①__________,②__________。
(3)實驗室制取二氧化碳發(fā)生裝置可選用裝置B或裝置C,裝置C與裝置B相比,裝置C優(yōu)點是_____。二氧化碳的收集裝置是_____(填裝置字母),實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_________。
(4)如果改用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,反應前后二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)______(填“增大”、“減小”或“不變”)
(5)在實驗室里,可用硫化亞鐵固體和稀硫酸的反應來制取硫化氫氣體,在通常情況下硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體,能溶于水且水溶液呈酸性,密度比空氣大,實驗室制取硫化氫應選用的發(fā)生裝置是______(填字母)
【答案】長頸漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 集氣瓶中要留少量水 收集的氧氣較為純凈 能控制反應的速率 D CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 增大 B或C
【解析】
(1)儀器a名稱是長頸漏斗。
(2)高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,反應的化學方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
供“硫在氧氣中燃燒”實驗使用,要防止生成的二氧化硫污染空氣,最好選擇的氣體收集裝置是F,集氣瓶中要留少量水,且收集的氧氣較為純凈。
(3)圖C所示裝置能通過注射器控制滴加液體的速率,能控制反應的速率。
實驗室制取二氧化碳發(fā)生裝置可選用裝置B或裝置C,裝置C與裝置B相比,裝置C優(yōu)點是
實驗室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應來制取,同時生成氯化鈣、水,反應的化學方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;二氧化碳密度比空氣大,能溶于水,應用向上排空氣法收集,所以應該選擇D裝置來收集二氧化碳。
(4)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣,二氧化錳作催化劑,反應前后質(zhì)量不變,由質(zhì)量守恒定律,剩余固體的質(zhì)量逐漸減少,則反應前后二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)增大。
(5)可用硫化亞鐵固體和稀硫酸的反應來制取硫化氫氣體,屬于“固液常溫型”制取氣體,應選用B或C裝置制取。
故答案為:
(1)長頸漏斗;
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;集氣瓶中要留少量水;收集的氧氣較為純凈;
(3)能控制反應的速率;D;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(4)增大;
(5)B或C。
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【題目】以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)。(注:在制取氣體的實驗中,常用收集相同體積的氣體所用時間來判斷反應速率的快慢,所用時間越短反應的速率就越快。)
實驗序號 | H2O2溶 液濃度% | H2O2溶液體積/mL | 溫度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧氣的體積/mL | 反應所需 的時間/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
④ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
(1)寫出該反應的文字表達式:____;
(2)通過實驗①和②對比可知,化學反應速率與____有關;從實驗____和____對比可知,化學反應速率與溫度的關系是:____。
(3)此反應中二氧化錳的作用是:____。
(4)在實驗中,該小組同學發(fā)現(xiàn),二氧化錳顆粒大小可能會影響反應速率,請設計實驗方案進行驗證:_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)局部示意圖,其中水電解系統(tǒng)及燃料電池系統(tǒng)中的溶液均采用氫氧化鉀溶液。下列有關說法錯誤的是
A.水電解系統(tǒng)的正極上得到的氣體能供給呼吸
B.水電解系統(tǒng)實現(xiàn)由電能到化學能的轉(zhuǎn)化,燃料電池系統(tǒng)實現(xiàn)由化學能到電能的轉(zhuǎn)化
C.水電解系統(tǒng)中的溶液采用氫氧化鉀溶液,是為了增強水的導電性
D.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用,燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】欲測定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù),進行了如下實驗:取混合溶液100g于錐形瓶中,向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液(如圖一),并不斷測定錐形瓶中溶液的pH.反應過程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖二所示。其中,當錐形瓶中溶液的質(zhì)量增加至147.8g時,共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量;氯化鈣溶液顯中性。)
(1)m點的數(shù)值是_____。
(2)a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的_____反應。
(3)參加反應的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_____。
(4)請計算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為_______(寫計算過程)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】控制變量法是常用的很化學學習方法。下面是探究燃燒條件的實驗,請你根據(jù)圖示信息和資料信息回答有關問題。
(1)銅片上的紅磷不燃燒,是因為_____________________________;
(2)水中的白磷不燃燒,是因為__________________________;
(3)如果讓水中的白磷在水下燃燒,應采取的措施是______________________;
(4)通過以上實驗事實證明,燃燒必須同時具備下列條件:
①可燃物;
②氧氣(或空氣);
③________________________。
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【題目】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是
A.隨溫度升高,a、b、c三種物質(zhì)的溶解度均增大
B.t2℃時,把50g a放入50g水中,可得到100g a的飽和溶液
C.t1℃時,a、c的溶解度相等,則兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等
D.t2℃時,等質(zhì)量的a、b配成飽和溶液所需水的質(zhì)量b大于a
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大意義。
(1)硅(Si)是太陽能電池和電腦芯片中不可缺少的材料。硅生產(chǎn)過程中的一個重要化學反應為: SiO2+2CSi+2X 。由此推斷X的化學式為 _______。
(2)下圖為某化學反應的微觀模擬圖,“○”和“●”分別表示兩種不同的原子:
①參加反應的兩種反應物的分子個數(shù)比為___________ ;
②根據(jù)該微觀模擬圖可以得出___________ 是化學變化中的最小粒子。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】A~G相互間關系如圖所示,B、C是同一類別的物質(zhì)且均是有色溶液,其溶液顏色相同,其中C溶液的溶質(zhì)由兩種元素組成,D、E是同一類別的物質(zhì),A、G也是同一類別的物質(zhì)。
請回答:
(1)C為____________ (填化學式)
(2)F→G的化學方程式_____________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。請回答:
(1)反應的實驗現(xiàn)象是________________ ;
(2)反應的化學方程式為___________ ;
(3)集氣瓶中加入少量水的作用是_______________ 。
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