Question

原煤中含有硫元素，在燃燒過程中產生的二氧化硫會造成大氣的污染．某煤場向原煤中加入適量的生石灰制成供居民采暖用的“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫對空氣的污染．燃燒時生石灰吸收二氧化硫的化學方程式為：2CaO+mSO₂+O₂nCaSO₄請回答下列問題：
（1）m值是______；
（2）若煤廠一次共加入含氧化鈣80%的生石灰1400t，則理論上最多可吸收二氧化硫多少噸？

Answer 1

【答案】分析：（1）由質量守恒定律可知：反應前后原子的種類和數(shù)目不變，可以推出m的值，
（2）根據(jù)化學方程式的計算，有一種反應物可以求出另一種物質的質量．
解答：解：（1）方程式的左邊有2個鈣原子，所以，n為2，m為2；
（2）設理論上最多吸收二氧化硫的質量為x．
2CaO+2SO₂+O₂2CaSO₄
112  128
1400t×80%  x
x=1280t
故答為（1）2；
（2）1280t．
點評：根據(jù)有質量守恒定律由反應前后原子的種類和數(shù)目不變，可以推斷化學式，也可以推斷方程式中計量數(shù)．