Question

原子或離子半徑大小比較的一般方法是：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，半徑越��；若電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同，則最外層電子數(shù)越多，半徑越大．
（1）有下列三種微粒，用編號(hào)填空
①屬于陽(yáng)離子的是

 

，
②易得到電子形成陰離子的是

 

，
③屬于同種元素的是

 

，
④半徑由大到小的順序是

 

；
（2）對(duì)金屬元素來(lái)說(shuō)，原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性越弱．有Na、Mg、  三種金屬，

①NaOH、Mg（OH）₂、KOH中堿性最強(qiáng)的是

 

，
②Na⁺、Mg²⁺、K⁺中氧化性最強(qiáng)的是

 

．

Answer 1

分析：（1）①當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子．
②若原子最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子；若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．
③同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同．
④根據(jù)題意，原子或離子半徑大小比較的一般方法是：電子層數(shù)越多，半徑越大；則BC的半徑比A的半徑大；若電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，半徑越小；若電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同，則最外層電子數(shù)越多，半徑越大．
（2）根據(jù)題意，對(duì)金屬元素來(lái)說(shuō)，原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性越弱，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）①A質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子．
②B最外層電子數(shù)是7，大于4，為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子．
③B中X=2+8+7=17；同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，B和C核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素．
④原子或離子半徑大小比較的一般方法是：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，半徑越��；若電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同，則最外層電子數(shù)越多，半徑越大；則C的半徑比B的半徑大．
（2）①Na、Mg電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則鈉原子的半徑比鎂原子的半徑大；電子層數(shù)越多，半徑越大，則鉀原子的半徑最大；則三種原子半徑由大到小的順序是鉀、鈉、鎂；對(duì)金屬元素來(lái)說(shuō)，原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性越強(qiáng)，則NaOH、Mg（OH）₂、KOH中堿性最強(qiáng)的是KOH．
②對(duì)金屬元素來(lái)說(shuō)，原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性越弱，三種原子半徑由大到小的順序是鉀、鈉、鎂，則Na⁺、Mg²⁺、K⁺中氧化性最強(qiáng)的是Mg²⁺．
故答案為：（1）①A；②B；③B和C；④CBA；（2）①KOH；②Mg²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、理解原子或離子半徑大小比較的一般方法等是正確解題的關(guān)鍵．