某同學梳理歸納了以下知識點：①用水滅火的原理是降低了可燃物的著火點；②硫酸銨屬于復合肥料，所含的營養(yǎng)元索是氮和硫；③“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱；④防毒面具的原理是利用活性炭的強吸附性；⑤洗滌劑能去除油污是因為洗滌劑可以溶解油污；⑥某物質(zhì)能夠?qū)щ�，該物質(zhì)一定是金屬單質(zhì)。其中正確的個數(shù)有( )

A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個

B 【解析】①可燃物的著火點是物質(zhì)的固有屬性，無法改變。用水滅火的原理是降低溫度到可燃物的著火點以下，錯誤；②硫酸銨屬于氮肥，所含的營養(yǎng)元索是氮，錯誤；③“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，正確；④防毒面具的原理是利用活性炭的強吸附性，正確；⑤洗滌劑能去除油污是因為洗滌劑具有乳化功能，能將油污分散成細小液滴，而不聚成大的油珠，隨水流走，錯誤；⑥某物質(zhì)能夠?qū)?..
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：湖北省十堰市2018屆九年級適應性考試化學試卷 題型：填空題

用化學用語填空

(1)2個氮原子__________；

(2)8個硫原子構成的分子_______；

(3)硫酸銅的構成微粒有Cu2+和_____________；

(4)氨氣中氮元素的化合價_____________。

2H S8 SO42﹣ 【解析】(1)由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故2個氮原子可表示為2N；(2)由分子的表示方法，正確書寫元素符號，原子個數(shù)寫在元素符號的右下角，則8個硫原子構成的分子可表示為：S8；(3)硫酸銅的構成微粒有Cu2+和SO42﹣；(4)由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，...

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科目：初中化學 來源：江蘇省蘇州市2018屆九年級上學期第一次月考模擬化學試卷 題型：單選題

下列不能用來判斷蠟燭燃燒發(fā)生的是化學變化的是 （ ）

A、用白瓷板蓋在蠟燭火焰上，在白瓷板上可觀察到黑色的粉末狀物質(zhì)

B、蠟燭燃燒時發(fā)光、放熱

C、在火焰上放置一個干而冷的燒杯，燒杯壁上有水珠出現(xiàn)

D、用沾有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，澄清石灰水變渾濁

B 【解析】 試題分析：化學變化的特征是生成新物質(zhì)。ACD分別說明了有炭黑、水、二氧化碳這些新物質(zhì)生成，能用來判斷蠟燭燃燒發(fā)生的是化學變化。B屬于蠟燭燃燒伴隨的現(xiàn)象，這些現(xiàn)象只能用來幫助我們判斷是否發(fā)生了化學反應，也就是說，有些化學反應會發(fā)光放熱，但發(fā)光放熱的并不一定都是化學反應。

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科目：初中化學 來源：江蘇省2018屆九年級第二次模擬考試化學試卷 題型：單選題

偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4反應放出的能量能把火箭送入太空，該化學方程式為： C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列說法正確的是（ ）

A. 偏二甲肼由12個原子構成 B. X的化學式為CO2

C. C2H8N2的相對分子質(zhì)量是60g D. C2H8N2中H的質(zhì)量分數(shù)最大

B 【解析】A、一個偏二甲肼分子由12個原子構成，錯誤；B、由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式C2H8N2+2N2O4═3N2↑+2X↑+4H2O，反應前碳、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為2、8、6、8，反應后的生成物中碳、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為0、8、6、4，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個碳原子和4個氧原子，則每個X分子由1個碳原子和2個氧...

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科目：初中化學 來源：江蘇省2018屆九年級第三次適應性考試化學試卷 題型：流程題

實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的流程如下：

已知：①反應Ⅰ的化學方程式：MnO2+SO2═MnSO4；②MnCO3、Mn(OH)2均難溶于水，MnCO3在100℃時開始分解．

(1)MnCO3中Mn的化合價是________.

(2)流程中“操作”的名稱為_____，所需要的主要玻璃儀器有_____(寫一種即可)．

(3)反應Ⅱ的化學方程式為________________．反應Ⅱ需控制溶液的酸堿性，若堿性過強，MnCO3粗產(chǎn)品中將混有_____________(填化學式)．

(4)檢驗“洗滌a”已洗凈的方法是______________________．

(5)為獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是_____．

+2 過濾 漏斗或玻璃棒或燒杯 2NaHCO3 + MnSO4 == Na2SO4 + MnCO3 ↓+ H2O +CO2 ↑ Mn(OH)2 取最后一次洗滌液，滴加氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)像，說明已洗凈 防止 MnCO3 分解 【解析】(1)根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0解答；(2)根據(jù)分離固液混合物的方法是過濾及所需儀器解答；(3)根據(jù)碳酸氫鈉溶液與硫酸錳反應生成硫酸鈉、碳酸錳、水和...

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科目：初中化學 來源：江蘇省2018屆九年級第三次適應性考試化學試卷 題型：單選題

下列課外實驗不能成功的是( )

A. 通過加熱修補破裂電木插座 B. 用食品級的白糖、小蘇打、檸檬酸等自制汽水

C. 用灼燒法區(qū)別棉纖維與羊毛纖維 D. 用自制簡易凈水器不能獲取純水

A 【解析】A、電木屬于熱固性塑料，不能進行熱修補，故該課外實驗不能成功，錯誤；B、檸檬酸能與小蘇打反應生成二氧化碳氣體，可用食品級的小蘇打和檸檬酸、白糖等可自制汽水，故該家庭小實驗能成功，正確；C、灼燒羊毛有燒焦羽毛的氣味，灼燒棉花沒有，可以區(qū)別，錯誤；D、用自制簡易凈水器獲取的水中含有可溶性雜質(zhì)，獲取的水不是純水，錯誤。故選A。

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科目：初中化學 來源：四川省廣元市利州區(qū)2018屆九年級中考模擬二診化學試卷 題型：計算題

某化學興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液吸收已除去CO₂的空氣樣品。當用5gNaOH溶液恰好完全吸收樣品中的SO₂，測得反應后溶液質(zhì)量為5.32g。

計算：①被吸收的SO₂的質(zhì)量為_______g。

②計算NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）。

(1)0.32；(2)8% 【解析】【解析】 ①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道溶液增加的質(zhì)量即為樣品中二氧化硫的質(zhì)量，所以被吸收的二氧化硫的質(zhì)量為：5.32g-5g=0.32g；②設發(fā)生反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為x， 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O 80 64 x 0.32g x=0.4g， NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為：100%=8%。

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科目：初中化學 來源：山東省2018屆九年級模擬考試（二）化學試卷 題型：科學探究題

某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”，取同濃度的稀氨水和稀醋酸用下圖1裝置完成表中實驗，回答下列問題。

實驗序號

①

②

③

④

實驗溫度/℃

25

25

70

70

試劑

稀氨水

稀醋酸

稀氨水

稀醋酸

出現(xiàn)鐵銹

所需時間

1天未見銹蝕

5分鐘

1天未見銹蝕

1分鐘

(1)鐵銹的主要成分是__________(填化學式)。

(2)實驗②和④可探究_________ 因素對鐵制品銹蝕快慢的因素；欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響，應選擇的實驗是________(填實驗序號)。

(3)根據(jù)表中實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是 _____________(寫出1 點即可)。

(4)影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外，還有__________(寫出1 點即可)，請設計實驗方案__________。

氧化鐵( Fe2O3) 溫度 ①②或③④ 相同的條件下，酸性試劑使鐵制品容易生銹(相同的條件下，溫度越高鐵制品越容易生銹) 酸的濃度 相同條件下， 取兩份不同濃度的醋酸分別在 25 攝氏度下觀察鐵釘?shù)纳P時間 【解析】（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵表示為Fe2O3；（2）實驗②和④溫度不同，其他條件完全相同，故探究的是溫度對鐵制品銹蝕快慢的影響；欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響，...

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科目：初中化學 來源：江蘇省2018屆九年級畢業(yè)暨升學模擬考試化學試卷 題型：單選題

下列對實驗現(xiàn)象的描述現(xiàn)象描述不正確的是

A. 細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射

B. 向雞蛋清溶液中滴加飽和硫酸銨溶液，出現(xiàn)白色渾濁

C. 硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，并生成無色有刺激性氣味的氣體

D. 紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧

D 【解析】A、細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，故選項說法正確；B、雞蛋清溶液中有蛋白質(zhì)，滴加飽和硫酸銨溶液，出現(xiàn)白色渾濁，故選項說法正確；C、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放熱，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項說法正確；D、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白色煙霧，故選項說法錯誤。故選D。

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