Question

甲、乙、丙、丁四位同學分別用質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸與相同質(zhì)量的石灰石10克樣品充分反應，進行實驗測定樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，（樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應），測得數(shù)據(jù)如下表：

	甲同學	乙同學	丙同學	丁同學
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固體的質(zhì)量（g）	6.0	4.0	1.0	1.0

請計算：
（1）樣品與45g鹽酸充分反應后，鹽酸是否還剩余

否

 （填“是”或“否”），樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是

90%

．
（2）產(chǎn)生二氧化碳4.4g需可多少克該樣品與足量稀鹽酸反應？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）

Answer 1

分析：根據(jù)表格發(fā)現(xiàn)，甲、乙比較發(fā)現(xiàn)每加入10克鹽酸，固體的質(zhì)量減少2.0克；因此丙中加入45克鹽酸剩余固體的質(zhì)量就是1.0克，說明丙中45克鹽酸恰好反應，說明剩余固體就是雜質(zhì)（雜質(zhì)不和鹽酸反應）．然后寫出化學方程式并代入數(shù)據(jù)計算出二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：（1）比較丙、丁發(fā)現(xiàn)，丁中的鹽酸比丙中的鹽酸多，但是剩余固體卻一樣，說明剩余固體就是雜質(zhì)．碳酸鈣的質(zhì)量=10.0克-1.0克=9.0克，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

9.0g

10.0g

×100%═90%．
根據(jù)表格發(fā)現(xiàn)，甲、乙比較發(fā)現(xiàn)每加入10克鹽酸，固體的質(zhì)量減少2.0克；因此丙中加入45克鹽酸剩余固體的質(zhì)量就是1.0克，說明丙中45克鹽酸恰好與固體中的碳酸鈣反應，所以此時鹽酸沒有剩余．
（2）產(chǎn)生二氧化碳4.4g需該樣品的質(zhì)量是x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
x×90%          4.4g

100

x×90%

=

44

4.4g

得：x=11.1g
故答案為：（1）否；90%；（2）產(chǎn)生二氧化碳4.4g需該樣品的質(zhì)量是11.1g；

點評：本題主要考查學生分析圖表尋找相關信息，以及利用化學方程式進行計算的能力，能較好考查學生分析和解決實際問題的能力，是中考的�？碱}型．