某同學欲鑒別碳酸氫銨、硫酸銨、硝酸銨三種化肥，其中可以通過物理方法加以鑒別的是
 
．欲將其他的兩種物質(zhì)鑒別出來，所需試劑可以選用
 
．（均用化學式來回答）涉及的反應方程式
 
．
考點：化肥的簡易鑒別,銨態(tài)氮肥的檢驗,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
專題：常見的鹽 化學肥料
分析：根據(jù)碳酸氫銨在常溫、光照下能分解生成氨氣、水和二氧化碳，氨氣是一種有刺激性氣味的氣體；硫酸銨能與Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，進行分析解答即可．
解答：解：碳酸氫銨在常溫、光照下能分解生成氨氣、水和二氧化碳，氨氣是一種有刺激性氣味的氣味，故通過聞氣味的方法能鑒別出碳酸氫銨，有刺激性氣味的是碳酸氫銨．
硫酸銨能與Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸銨，硝酸銨不能，故區(qū)別硫酸銨、硝酸銨，可選用Ba（NO3）2溶液，反應的化學方程式為：（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NH4NO3．
故答案為：NH4HCO3；Ba（NO3）2；（NH4）2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NH4NO3．
點評：本題難度不大，掌握碳酸氫銨的化學性質(zhì)、硫酸鹽的化學性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A、
 點燃酒精燈
B、
液體加熱
C、
固體粉末取用
D、
液體傾倒

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科目：初中化學 來源： 題型：

經(jīng)過一年的化學學習，我們對“酸、堿、鹽”有了一定的認識：
（1）硫酸、鹽酸等常見的酸都有很多相似的化學性質(zhì)，因為在它們的水溶液里都有相同的粒子
 
（填符號）．
（2）在一次對酸堿反應后溶液成分的研究中，大家提出如下猜想：
猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有有Na2SO4、H2SO4和NaOH
甲組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是
 
．
【實驗探究】乙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有
 
．
（2）為了驗證其余猜想，各小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個實驗的探究．
實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡，pH＜7
 
產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得到結(jié)論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并旦得出正確結(jié)論給予肯定．同時指出實驗探究中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
①實驗操作中的錯誤是
 
．
②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是
 

③請用化學方程式表示滴加碳酸鈉溶液進行探究實驗時發(fā)生的反應．
【延伸拓展】實驗過程中學生們發(fā)現(xiàn)，所取的一定質(zhì)量的稀硫酸能與40g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，請計算此反應過程中生成硫酸鈉的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

一、根據(jù)如圖所示制取氣體的裝置，回答下列問題（裝置選擇用序號填寫）：
（1）實驗儀器a的名稱是
 
．
（2）用B裝置制取氧氣時，反應的化學方程式為
 
，若收集干燥的氧氣應選用的裝置是
 

（3）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，所選用的發(fā)生裝置是
 
，反應的化學方程式為
 
．若裝置B中反應劇烈，從實驗安全角度考慮，不宜采取的措施有
 
（填序號）．
①用容積較小的錐形瓶  ②減慢液體的滴加速度
③加熱反應物  ④降低液體反應物的濃度
二、膨松劑是一種食品添加劑．它在面包制作過程中發(fā)生反應產(chǎn)生氣體，使面包變得松軟．膨松劑反應產(chǎn)生氣體的量作為檢驗膨松劑品質(zhì)的一項重要指標．已知某膨松劑含碳酸氫鈉、碳酸氫銨（NH4HCO3）中的一種或兩種，化學興趣小組對該膨松劑進行如下探究：
【查閱資料】①2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑．
②濃硫酸常用于吸收水蒸氣和氨氣．
③堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不與氨氣反應．
實驗I：探究膨松劑的成分
按如圖所示連接好裝置（夾持儀器略去，下同）．

（1）實驗記錄
實驗操作主要實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及解釋
①檢查裝置的氣密性．
向裝置中加入藥品．
關(guān)閉K1，打開K2		\裝置的氣密性良好．
②點燃酒精燈．
打開K1，關(guān)閉K2．		試管中白色固體減少，
 
有二氧化碳生成，A中反應的化學方程式為
 
．
③打開K2，關(guān)閉K1．無色酚酞試液變紅有
 
生成．
④繼續(xù)充分加熱．試管中仍有固體
（2）得出結(jié)論：該膨松劑的成分為
 
．
（3）堿石灰除去的雜質(zhì)是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物20g，放入燒杯中，再加入過量的稀硫酸220.4克，充分反應，無氣體產(chǎn)生時，所得溶液質(zhì)量為236克，反應的時間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖所示：
（1）求20g固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取100gBaCl2溶液，不斷加入稀H2SO4，反應過程中溶液質(zhì)量與加入稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，（反應方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）請回答：
（1）H2SO4分子中氫、氧原子個數(shù)比為
 
；H2SO4的相對分子質(zhì)量為
 
；
（2）反應生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為
 
g；
（3）求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

含有7.3g HCl的稀鹽酸與100g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，試計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（HCl+NaOH=NaCl+H2O）

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科目：初中化學 來源： 題型：

在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、氫氧化鈉、硝酸鋇、碳酸鉀“四種物質(zhì)的溶液對“復分解反應條件”進行再探究．

【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，不能反應的是
 
、
 
，理由分別是
 
、
 
．
我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
（1）1個中和反應
 
；
（2）1個能溶于硝酸的沉淀生成的反應
 

【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中電離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會電離出H+和Cl-，NaOH在水中會電離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中可電離出
 
離子．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質(zhì)可以表示為
 

我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質(zhì)
 
．
【實踐運用】
上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
 
和
 
 （填離子符號）也不能共存．氫氧化鈉溶液逐滴滴入稀鹽酸中，燒杯中
 
離子數(shù)目增多，
 
離子數(shù)目減少，
 
離子數(shù)目不變．

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科目：初中化學 來源： 題型：

生活中處處有化學．請按要求將下列各組物質(zhì)的序號填寫到橫線上：
①尿素、磷銨、硫酸鉀    ②塑料、合成纖維、合成橡膠
③銅、鋼材、鋁合金  ④無機鹽、糖類、維生素  ⑤天然氣、汽油、煤
（1）常用作燃料的是
 
；
（2）常見的金屬材料是
 
；
（3）常見的有機合成材料是
 
；
（4）人類重要的營養(yǎng)素是
 
；
（5）常用的化學肥料是
 
．

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