Question

3．（1）Na₂CO₃的摩爾質(zhì)量是106g/mol，5.3gNa₂CO₃的物質(zhì)的量為0.05mol，將其配成500mL溶液，所得溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．取出該溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl氣體到不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗44.8mL HCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）VmLAl₂（SO₄）₃溶液中，含有Al³⁺mg，則溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{500m}{9V}$mol/L．（用含有m、V的式子表示）
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂和CO的混合氣體ag，總體積為bL，則該混合氣體中CO₂和CO的物質(zhì)的量之比為$\frac{5.6a-7b}{11b-5.6a}$．（用含有a、b的式子表示）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{N}$計算出Na₂CO₃的摩爾質(zhì)量；根據(jù)c=$\frac{n}{V}$，計算出所得溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式，Na₂CO₃～2HCl計算出消耗HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)v=n×22.4
L/mol計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況消耗HCl氣體體積．
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{N}$計算出Al³⁺的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)Al₂（SO₄）₃計算出溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$，計算出溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)n$\frac{V}{Vm}$計算混合氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)混合物質(zhì)量、物質(zhì)的量分別計算物質(zhì)的質(zhì)量，再計算該混合氣體中CO₂和CO的物質(zhì)的量之比．

解答 解：
（1）Na₂CO₃的摩爾質(zhì)量為106g/mol，5.3gNa₂CO₃的物質(zhì)的量為$\frac{5.3g}{106g/mol}$=0.05mol，將其配成500mL溶液，所得溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.05mol}{0.5L}$=0.1mol/L．根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式，Na₂CO₃～2HCl計算出消耗HCl的物質(zhì)的量，n（HCl）=2n（Na₂CO₃）=0.1mol/L×0.01L×2=0.002mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體的體積為22.4L/mol×0.002mol=0.0448L=44.8mL．
（2）Al³⁺的摩爾質(zhì)量27g/mol，則mg鋁離子的物質(zhì)的量為$\frac{mg}{27g/mol}$=$\frac{m}{27}mol$，根據(jù)化學(xué)式Al₂（SO₄）₃，VmLAl₂（SO₄）₃溶液中含有SO₄^2-離子的物質(zhì)的量為$\frac{m}{27}mol$×$\frac{3}{2}$=$\frac{m}{18}$mol，
則溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{m}{18}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{500m}{9V}mol/L$；
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，bLCO₂和CO的混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{bL}{22.4L/mol}$，設(shè)CO₂和CO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則①x+y=$\frac{bL}{22.4L/mol}$，②44x+28y=ag；聯(lián)立①②解得，則該混合氣體中CO₂和CO的物質(zhì)的量之比為$\frac{5.6a-7b}{11b-5.6a}$．
故答案為：
（1）106g/mol，0.05mol，0.1mol/L．44.8．
（2）$\frac{500m}{9V}$mol/L；（3）$\frac{5.6a-7b}{11b-5.6a}$

點評 本題主要考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算和理解，難度不大，注意物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系．