某試劑瓶內(nèi)溶液的pH=9，欲使其pH降低，可采用的方法是（　　）
A．加入酸B．加入pH為11的溶液
C．加入堿D．加入pH為4的溶液
A、pH=9的溶液顯堿性，加入酸，酸與堿性溶液發(fā)生反應，使其堿性減弱，pH降低，故選項正確．
B、加入pH為11的溶液顯堿性，pH=9的溶液和pH=11的溶液混合，形成的溶液的pH在9和11之間，不能使其pH降低，故選項錯誤．
C、加入堿，與pH=9的溶液混合后，溶液仍然顯堿性，不一定能使pH降低，故選項錯誤．
D、加入pH為4的溶液顯酸性，酸性溶液與堿性溶液發(fā)生反應，使其堿性減弱，pH降低，故選項正確．
故選：AD．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某NaCl樣品在生產(chǎn)過程中可能含有殘余的MgCl2、CaCl2和Na2SO4三種物質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)按如圖所示進行檢驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述．（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行，微溶性物質(zhì)視為完全溶解．）

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）沉淀A是（寫化學式）______．
（2）實驗步驟①的現(xiàn)象可以說明混進的物質(zhì)有（寫化學式）______．
（3）實驗證明，溶液B中一定存在的溶質(zhì)是（寫化學式）______．
（4）實驗過程③中發(fā)生反應的化學方程式為______．
（5）上述實驗現(xiàn)象還不能確認CaCl2是否殘留在了NaCl樣品中，請你利用溶液D進行實驗確認判斷：（說明選用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論）______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列曲線錯誤的是（　�。�
A．
向一定量燒堿溶液中加稀鹽酸
B．
向一定量的水中加濃硫酸
C．
向稀硝酸中加入水
D．
對密閉容器中的鐵粉和空氣加熱

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

溶液的酸堿度用pH來表示，pH的范圍通常在______．當pH=7時，溶液呈______性；當pH＞7時，溶液呈______性，并且pH越大，堿性越______；當pH＜7時，溶液呈______性，并且pH越小，酸性越______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列是幾種常見洗發(fā)水水溶液upH，酸性最強u是（　�。�
A．
海飛絲-6.90		B．
清揚-5.70
C．
采樂-6.83		D．
潘婷-6.64

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

生活中一些常見物質(zhì)的pH如圖所示：

下列物質(zhì)中，呈酸性的是（　�。�
A．西瓜汁B．牙膏C．肥皂水D．玉米粥?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

一些食物的近似pH如下：
食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清
pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0
下列說法中不正確的是（　�。�
A．雞蛋清和牛奶顯堿性
B．蘋果汁和葡萄汁顯酸性
C．蘋果汁比葡萄汁的酸性強
D．胃酸過多的人應少飲葡萄汁和蘋果汁

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗說法正確的是（　�。�
A．向某無色溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅，則該溶液一定是堿的溶液
B．將飽和硫酸銨溶液加入雞蛋清中，析出白色固體，該固體主要是硫酸銨
C．向稀硫酸中滴入幾滴NaOH溶液，再加CuSO4溶液，不一定生成藍色沉淀
D．向氮肥中加入熟石灰粉末進行研磨，一定能夠聞到刺激性氣味

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）中和反應是中學化學中重要的學習內(nèi)容，其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。

（1）上圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH的變化曲線。
請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：
①圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶
液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化。進行該反應的實驗操作是按照圖2中的_______（填甲或乙）圖所示進行的。
②曲線上M點表示鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的情況是_______。
③向燒杯中傾倒20 g（滴有2滴酚酞試液）質(zhì)量分數(shù)為4.0%的氫氧化鈉溶液，振蕩，再逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)開______色為止，共用去稀鹽酸10 g，則反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_______。要使反應后的溶液變成20℃時的飽和溶液，需要加入氯化鈉固體的質(zhì)量是_______g(結(jié)果精確到0.1 g)。已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36.0 g。
（2）為證明中和反應是放熱反應，某小組進行了如圖所示的實驗操作：

根據(jù)圖示實驗，甲同學認為：NaOH與稀鹽 酸發(fā)生的中和反應是放熱反應。乙同學認為：甲同學得出這個結(jié)論的依據(jù)不科學，理由是__________。
（3）為探究影響中和反應放出熱量多少的因素，他們又進行了如下實驗：在編號為A、B、C、D、E的五只燒杯中各裝入36.5 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，再向上述五只燒杯中分別加入40 g 20%的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗結(jié)論：影響該中和反應放出熱量多少的因素是_______。

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