Question

【題目】某固體混合物由K2CO3、K2SO4、CaCl2和KCl中的一種或幾種組成，實驗記錄如下：
①取該樣品溶于水，得到無色溶液；
②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾；
③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO3 ， 沉淀部分消失并產生氣泡；
④取步驟②的溶液加人AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3 ， 振蕩，沉淀不消失．
下列分析正確的是（ ）
A.原固體混合物中一定不含有CaCl2、KCl
B.原固體混合物中一定含有K2CO3、K2SO4、KCl
C.只通過步驟①②就可以確定原固體混合物中一定含有K2SO4
D.若步驟②改為滴加過量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及現(xiàn)象均不變，則原固體混合物中一定含有KCl

Answer 1

【答案】D
【解析】①取該樣品溶于水，得到元色溶液，說明碳酸鉀、硫酸鉀與氯化鈣不能同時存在；②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有碳酸鉀、硫酸鉀中的一種或兩種，故原固體中一定不含有氯化鈣；③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO3，沉淀部分消失并產生氣泡，說明產生的沉淀一定有碳酸鋇和硫酸鋇，說明原固體中一定含有碳酸鉀和硫酸鉀；④取步驟②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振蕩，沉淀不消失，說明溶液中含有氯離子，但是步驟②中加入了氯化鋇，引入了氯離子，不能確定是否含有氯化鉀。
故答案為：D。
本題只要考察酸堿鹽之間的反應。根據(jù)反應現(xiàn)象來推導反應物。要證明原來物質中存在，就要在滴加的藥品中不含該離子。