Question

17．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．某班同學(xué)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl₂、MgCl₂一并除去，將教材中實(shí)驗(yàn)方案修改設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)據(jù)此回答問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出溶液a 中所含的陽(yáng)離子H⁺、Na⁺、Mg⁺、Ca²⁺和溶液b中所含的陰離子Cl^-、OH^-、CO₃^2-．（用化學(xué)符號(hào)表示） 
（2）請(qǐng)寫(xiě)出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl； 步驟⑥的作用是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉． 
（3）粗鹽中所含氯化鈉的質(zhì)量小于（選填“大于”或“小于”或“等于”）精鹽中所含的氯化鈉的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液中所含溶質(zhì)分析解答；
（2）根據(jù)要求正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，步驟⑥加適量稀鹽酸的作用是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中各步反應(yīng)的生成物解答；

解答 解：（1）溶液a的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣，溶液中所含的陽(yáng)離子為：H⁺、Na⁺、Mg⁺、Ca²⁺；
溶液b中的溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，溶液中所含的陰離子為：Cl^-、OH^-、CO₃^2-；
（2）實(shí)驗(yàn)步驟③的主要目的是除去氯化鎂，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
步驟⑥加適量稀鹽酸的作用是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中有氯化鈉生成，故該方案粗鹽中所含氯化鈉的質(zhì)量小于精鹽中所含的氯化鈉的質(zhì)量．．
答案：（1）H⁺、Na⁺、Mg⁺、Ca²⁺；Cl^-、OH^-、CO₃^2-；
（2）MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）小于．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及除雜、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等方面的知識(shí)，難度適中，是綜合性題目．