Question

為了證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應．小明先查閱資料得知：CaCl₂溶液與碳酸鈉溶液能發(fā)生復分解反應．然后小明進行了實驗，實驗報告如下：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①將二氧化碳通入盛有適量氫氧化鈉溶液的燒杯中	無明顯現(xiàn)象	由第②步反應生成的碳酸鈣，說明反應①有碳酸鹽新物質(zhì)生成． 證明發(fā)生了化學反應
②取上述實驗所得溶液于試管中，滴入CaCl2溶液	有白色沉淀生成
③往②的白色沉淀中滴入稀鹽酸	白色沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生

請回答下列問題：
（1）寫出第①步反應的化學方程式：______；
（2）寫出第②步反應的化學方程式：______；
（3）寫出第③步反應的化學方程式：______；
（4）請分析本實驗方案是否有不足之處：______（填“有”或“沒有”）．
（5）小紅同學認為用空礦泉水瓶就可以證明這個反應是否發(fā)生，請幫她設計實驗并完成下面實驗報告：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
______	______	二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應

Answer 1

（1）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，配平即可．該反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）氯化鈣和碳酸鈉反應生成了碳酸鈣沉淀，注意配平和沉淀符號，該反應的化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，注意配平和氣體符號，該反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）本實驗方案的不足是：驗證生成物，步驟比較多，比較麻煩；
（5）取兩個同樣大的礦泉水瓶充滿CO₂后，注入同體積的水和NaOH溶液蓋上瓶蓋振蕩，比較兩礦泉水瓶變癟的程度．
故答案為：（1）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）有；
（5）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取兩個同樣大的礦泉水瓶充滿CO2后，注入同體積的水和NaOH溶液蓋上瓶蓋振蕩	放入氫氧化鈉溶液溶液的塑料瓶變扁的程度大	二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反

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