Question

（2013?高淳縣一模）學習堿的性質(zhì)時，同學們在實驗室中做有關(guān)氫氧化鈣性質(zhì)的實驗，實驗方案如圖1所示（說明：實驗中使用的藥品均為溶液）．請回答下列問題：

（1）寫出鹽酸加入氫氧化鈣中反應(yīng)的化學方程式

Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O

，在加鹽酸過程中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，請你寫出一種能觀察到變化發(fā)生的方法

在Ca（OH）₂溶液中滴幾滴酚酞溶液后再加鹽酸

．
（2）實驗結(jié)束后，同學們將四支試管中的物質(zhì)全部倒入廢液缸中．為了處理廢液廢渣，首先對廢液缸中物質(zhì)的成分進行初步分析，過程如圖2所示：
由上述分析可知：
①無色氣體E的化學式

CO₂

；
②固體A中一定含有碳酸鈣和

Fe（OH）₃

；
③無色溶液B中使酚酞變紅的物質(zhì)是

一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉

；
④無色溶液D中的溶質(zhì)有酚酞、

NaCl、Na₂SO₄

，可能還有HCl．

Answer 1

分析：（1）借助中和反應(yīng)發(fā)生時溶液的pH的變化情況，借助指示劑判斷設(shè)計即可．
（2）根據(jù)示意圖結(jié)合各物質(zhì)的性質(zhì)進行分析．

解答：解：（1）鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0；借助中和反應(yīng)發(fā)生時溶液的pH的變化情況，在堿的溶液中滴加酚酞，溶液變紅加酸能使紅色消失，則說明酸與堿能夠發(fā)生反應(yīng)，
故答案為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0；在Ca（OH）₂溶液中滴幾滴酚酞溶液后再加鹽酸；
（2）①各物質(zhì)反應(yīng)后碳酸鈉過量，滴加稀鹽酸會生成二氧化碳氣體；
②因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈣與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，故固體A中一定含有碳酸鈣和氫氧化鐵；
③根據(jù)紅色溶液加稀鹽酸生成無色氣體，故C溶液中一定有碳酸鈉，碳酸鈉有剩余，說明氫氧化鈣完全反應(yīng)，生成氫氧化鈉，如果氯化鐵不足量，則會有氫氧化鈉剩余；故無色溶液B中使酚酞試液變紅的物質(zhì)一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉．
④根據(jù)紅色溶液加稀鹽酸生成無色氣體，故C溶液中一定有碳酸鈉，碳酸鈉有剩余，說明氫氧化鈣完全反應(yīng)，生成氫氧化鈉，如果氯化鐵不足量，則會有氫氧化鈉剩余，加入足量的稀鹽酸后，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，即使有氫氧化鈉也會被反應(yīng)掉生成氯化鈉；C溶液中還有加入的酚酞試液、生成的硫酸鈉，因鹽酸過量，還含有鹽酸，總之無色溶液D中的溶質(zhì)有酚酞、氯化鈉、硫酸鈉，還有HCl．
故答案為：①CO₂；②Fe（OH）₃；③一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉；④NaCl、Na₂SO₄．

點評：本題主要考查酸和堿反應(yīng)以及與指示劑的反應(yīng)的現(xiàn)象、溶液的酸堿度、堿的化學性質(zhì)、中和反應(yīng)的應(yīng)用，難度較大．