Question

元素周期律和周期表是研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信息．

1 H 氫								2 He 氦
3 Li 鋰	4 Be 鈹	…	5 B 硼	6 C 碳	7 N 氮	8 O 氧	9 F 氟	10 Ne 氖
ll Na 鈉	12 Mg 鎂	…	13 A1 鋁	14 Si 硅	15 P 磷	16 S 硫	17 C1 氯	18 Ar 氬
19 K 鉀	20 Ca 鈣	…

請(qǐng)認(rèn)真分析表中信息，回答下列問題．
（1）地殼中含量第二的非金屬元素的原子序數(shù)是______．
（2）表示的是______（寫粒子符號(hào)）．
（3）由9、20號(hào)兩種元素組成的化合物是______（寫化學(xué)式）．
（4）從原子結(jié)構(gòu)角度看，同一周期元素的原子具有相同的______數(shù)．

Answer 1

解：（1）地殼中含量占第二的非金屬元素為硅，根據(jù)元素周期表查得其原子序數(shù)為14；
（2）此微粒結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)為16，是硫元素，其核外電子數(shù)為18，說明得到2個(gè)電子成為陰離子，故符號(hào)為S^2-
（3）9號(hào)元素為F，20號(hào)元素為Ca，兩元素形成化合物時(shí)F化合價(jià)為-1價(jià)，鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)，化學(xué)式為：CaF₂
（4）將每一周期的原子結(jié)構(gòu)示意圖畫出不難看出，同一周期元素的原子具有相同的電子層數(shù)；
故答案為：（1）14；（2）S^2-；（3）CaF₂； （4）電子層
分析：（1）地殼中各元素含量由高到低順序排列前四位的是氧、硅、鋁、鐵；
（2）根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)判斷粒子
（3）根據(jù)質(zhì)子數(shù)確定元素符號(hào)，根據(jù)元素常用化合價(jià)書寫化學(xué)式；
（4）根據(jù)元素周期表找出規(guī)律．
點(diǎn)評(píng)：本題關(guān)健是會(huì)看元素周期表，知道元素周期表中的信息，元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)時(shí)為陰離子，反之為陽離子．