Question

19．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，某次實(shí)驗(yàn)中固體的質(zhì)量變化如圖：
（1）生成氧氣的質(zhì)量是4.8g，剩余的固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量是5g；
（2）求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了氧氣，所以可以求算氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量為15g+5g-15.2g=4.8g
由于二氧化錳在過程中做催化劑，而催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，所以質(zhì)量依舊為5g
設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                          96
x                             4.8g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{4.8g}$
x=12.25g
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量是 4.8g，剩余的固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量是 5g；
（2）參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．