Question

某化工廠有甲、乙兩個車間，排出的污水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，兩廠廢水中共有Ba²⁺、K⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-六種離子
（1）甲車間的廢水含有3種離子，明顯呈堿性，則乙車間排放的污水中所含有的3種離子是

 

（2）將甲、乙兩車間的廢水按適當?shù)谋壤�混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、CO₃²⁺等離子轉化為沉淀除去，又可用上層清液來澆灌農(nóng)田，清液中含的溶質主要是

 

（填化學式）．

Answer 1

考點：離子或物質的共存問題

專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可知若離子結合生成水、氣體或沉淀時，離子不能共存在溶液中，由溶解性表可知Cu（OH）₂↓、BaCO₃↓、CuCO₃↓，則Cu²⁺、OH^-不能共存，Ba²⁺、Cu^2+-、CO₃^2-不能共存，則可判斷兩廢水中的離子．

解答：解：（1）由溶解性可知Cu²⁺、OH^-不能共存，Ba²⁺、Cu^2+-、CO₃^2-不能共存，且甲車間廢水明顯呈堿性，則水溶液中含有大量的OH^-，Cu²⁺與OH^-不能共存，則甲車間一定不含Cu²⁺；Cu²⁺與CO₃^2-不能共存，則乙車間一定不含CO₃^2-，甲車間含有CO₃^2-；則能和OH^-、CO₃^2-反應的離子一定在乙車間，所以乙車間的廢水中含Ba²⁺、Cu²⁺，根據(jù)溶液不顯電性，故乙車間的廢水中的陰離子為NO3-．故答案為：Cu²⁺、Ba²⁺、NO₃^-；
（2）因共有K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-六種離子，將甲、乙兩車間的廢水按適當?shù)谋壤�混合，能使廢水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、CO₃^2-等離子轉化為沉淀除去，則清液中含有K⁺、NO₃^-，即溶質為KNO₃，故答案為：KNO₃．

點評：本題以工業(yè)生產(chǎn)中的廢水處理來考查復分解反應發(fā)生的條件，具有較強的實際應用性，依據(jù)復分解反應的實質是離子之間結合生成沉淀、氣體或水分析，熟記常見的酸堿鹽在水中的溶解性、掌握復分解反應的實質并能靈活運用靈活應用是正確解答此類題的關鍵．