Question

【題目】某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部溢出后，所得溶液質(zhì)量是195.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉．請你計算：
（1）生成氣體的質(zhì)量為；
（2）加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）4.4g
（2）

解：生成二氧化碳的質(zhì)量為100g+100g﹣195.6g=4.4g；

設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為z

Na2CO3 +H2SO4═Na2SO4 +CO2↑+H2O

106 98 142 44

x y z 4.4g

x=10.6g

y=9.8g

z=14.2g

加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=9.8%

（3）

解：根據(jù)（2）得到的數(shù)據(jù)得：

原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%≈88.3%

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量和生成硫酸鈉的質(zhì)量，最后求出加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．