人體內(nèi)的一些液體正常pH范圍如下，其中呈酸性的是

A. 血漿7.35-7.45 B. 膽汁7.1-7.3

C. 胃液0.9-1.5 D. 胰液7.5-8.0

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：甘肅省2019屆九年級(jí)上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

通過化學(xué)的學(xué)習(xí)，我知道空氣中的氮?dú)馐牵?）

A. 化合物 B. 混合物 C. 純凈物 D. 氧化物

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科目：初中化學(xué) 來源：河南省濮陽市2018屆九年級(jí)上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：單選題

某溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入少量的生石灰，恢復(fù)到原來的溫度．下列說法中正確的是（　�。�

A. 溶液的質(zhì)量減少 B. 溶液的質(zhì)量不變

C. 溶劑的質(zhì)量不變 D. 溶質(zhì)質(zhì)量增大

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科目：初中化學(xué) 來源：廣東省廣州市從化區(qū)2019屆九年級(jí)下學(xué)期中考調(diào)研測(cè)化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：

（1）氣體的溶解度隨溫度變化的情況與______（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。

（2）t2℃時(shí)，將65g甲固體加入到100g水中，充分溶解并 恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為________g。

（3）要使接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采用的一種方法是________。

（4）若將t2℃時(shí)甲的飽和溶液降溫到t1℃,則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

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科目：初中化學(xué) 來源：廣東省廣州市從化區(qū)2019屆九年級(jí)下學(xué)期中考調(diào)研測(cè)化學(xué)試卷 題型：單選題

下列各圖中“〇”、“●”分別表示不同元素的原子，則其中表示化合物的是（ ）

A.  B.  C.  D.

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科目：初中化學(xué) 來源：廣東省廣州市從化區(qū)2019屆九年級(jí)下學(xué)期中考調(diào)研測(cè)化學(xué)試卷 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是

A. 硫在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰

B. 紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生白色煙霧

C. 把打磨過的鋁絲放入硫酸銅溶液中，鋁表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色

D. 電解水實(shí)驗(yàn)中，正、負(fù)極兩端玻璃管內(nèi)收集到的氣體體積比為2:1

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科目：初中化學(xué) 來源：安徽省宿州市泗縣2019屆九年級(jí)下學(xué)期中考一�；瘜W(xué)試卷 題型：科學(xué)探究題

某化學(xué)興趣小組同學(xué)了解氯氣（Cl2）是黃綠色氣體，它的水溶液叫氯水。當(dāng)同學(xué)們把紫色石蕊溶液加到氯水中，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅，后褪色。

（查閱資料）

（1）氯氣溶于水，部分以C12分子存在于溶液中，部分與水反應(yīng)C12+H2O=HCl+HClO。

（2）次氯酸（HCl）是一種弱酸，具有強(qiáng)氧化性，見光易分解。其反應(yīng)方程式為：2HClO2HCl+O2↑

（現(xiàn)象分析）使紫色石蕊溶液變紅的物質(zhì)是氯水中的鹽酸和______。

（提出問題）使紫色石蕊溶液褪色的物質(zhì)是什么呢？

（提出猜想）

猜想1：氯水中的水使紫色石蕊褪色；

猜想2：氯水中的______使紫色石蕊褪色；

猜想3：氯水中的鹽酸使紫色石蕊褪色；

猜想4：氯水中的次氯酸使紫色石蕊褪色。

（實(shí)驗(yàn)探究）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①第一朵紙花噴水

①?zèng)]有明顯變化

猜想1 ______

②第二朵紙花直接放入盛有干燥的 ______ 集氣瓶

②沒有明顯變化

猜想2不成立

第三朵紙花噴上稀鹽酸

③變紅，但 ______

猜想3不成立

④第四朵紙花噴上水后， ______

④先變紅，后褪色

猜想4 ______

（拓展探究）實(shí)驗(yàn)室中保存氯水的方法是______。

（反思與評(píng)論）

興趣小組同學(xué)想繼續(xù)探究鹽酸中的哪一種粒子使紫色石蕊溶液變紅，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：取少量鹽酸于試管中，滴入幾滴紫色石蕊溶液，再用滴管慢慢滴加氫氧化鈉溶液，并不斷攪拌，至紅色消失。說明水分子和______（填化學(xué)符號(hào)）不能使石蕊變紅。

請(qǐng)你設(shè)計(jì)其他實(shí)驗(yàn)方案探究驗(yàn)證：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

______

______

______

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科目：初中化學(xué) 來源：福建省寧德市畢業(yè)班中考二�；瘜W(xué)試卷 題型：科學(xué)探究題

《天工開物》中記載的“倭鉛”即是金屬鋅，說明我國(guó)煉鋅在明代就出現(xiàn)。

探究一 用鋅制取氫氣甲同學(xué)擬用如圖實(shí)驗(yàn)裝置完成制取氫氣和測(cè)量生成氣體體積實(shí)驗(yàn)：

(1)寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(2)裝置連接順序是：A→___ →___→D(填字母)。

探究二 硫酸銅對(duì)氫氣生成速率的影響

乙同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率，為此展開探究。

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）

在錐形瓶中分別放入足量的、等質(zhì)量的、顆粒大小相同的鋅粒，再向分液漏斗中加入由31.5%的稀硫酸，不同體積水、5%的硫酸銅溶液組成的混合液，試劑用量記錄如下表：

混合液(試管編號(hào))

①

②

③

④

⑤

31.5%的H2SO4溶液/mL

10

V1

10

10

10

5%的CuSO4溶液/mL

3.6

3.8

4.0

4.2

4.4

蒸餾水/mL

16.4

16.2

16.0

15.8

V2

收集70mL水所用時(shí)間/s

21.20

20.45

19.69

20.49

21.33

(3)表中的V1＝____mL，V2＝____mL。

（分析與結(jié)論）

(4)表中____組反應(yīng)速率最快，原混合液中H2SO4和CuSO4溶質(zhì)質(zhì)量比為____(最簡(jiǎn)整數(shù)比)。(提示：31.5%的H2SO4溶液和5%的CuSO4溶液密度均為1.2g/mL)。

探究三 鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)

丙同學(xué)取打磨過的鋅片按下表內(nèi)容進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)

項(xiàng)目

硫酸銅溶液

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

是否

添加稀硫酸

鋅表面產(chǎn)生的現(xiàn)象

①

1.6%

否

黑色物質(zhì)

②

1.6%

加2滴

紅色物質(zhì)，有極少量的氣泡

③

8%

否

紅褐色物質(zhì)

④

8%

加2滴

光亮紅色物質(zhì)，有少量的氣泡

⑤

16%

否

紅色物質(zhì)，有極少量的氣泡

⑥

16%

加2滴

光亮紅色物質(zhì)，有較多氣泡

（分析與結(jié)論）

(5)鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)要產(chǎn)生紅色的物質(zhì)，需要的條件是___。

(6)根據(jù)第⑤組實(shí)驗(yàn)判斷，硫酸銅溶液可能顯___(選填：“酸”、“堿”或“ 中”)性。

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科目：初中化學(xué) 來源：江蘇省無錫市2019屆九年級(jí)下學(xué)期中考一�；瘜W(xué)試卷 題型：綜合題

過氧化鈣晶體(CaO2•xH2O)是優(yōu)良的供氧劑，受熱會(huì)逐漸失水，120℃時(shí)完全分解為CaO2，350℃時(shí)CaO2迅速分解為CaO和O2。

(一)（性質(zhì)探究）取少量CaO2于試管中加過量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；再加少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡。靜置、取上層清液，逐漸加入碳酸鈉溶液，先產(chǎn)生大量氣泡，再出現(xiàn)白色沉淀。

⑴CaO2和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

⑵加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生的氣體是___；出現(xiàn)白色沉淀，說明上層清液中含___。

(二)（制備流程）

方法1：由Ca(OH)2為原料制備CaO2•8H2O流程如下：

陳化：讓初生晶體和母液放置一段時(shí)間，使晶體由小長(zhǎng)大。

⑴將反應(yīng)2及陳化的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6___＝CaO2•8H2O↓+2NH4Cl

⑵檢驗(yàn)固體是否洗凈的方法是：___。

⑶制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是：___(填化學(xué)式)。

方法2：由雞蛋殼(含較多CaCO3)為原料制備CaO2•8H2O流程如下：

⑷反應(yīng)器中由化合反應(yīng)生成CaO2•8H2O，反應(yīng)化學(xué)方程式為：___。

⑸在反應(yīng)器中，應(yīng)___。

①先加水冷卻后再加雙氧水 ②先加雙氧水冷卻后再加水

⑹若煅燒充分，則獲得的CaO2•8H2O中還含有的固體雜質(zhì)是___(填化學(xué)式)。

⑺“綠色化學(xué)”是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO2•8H2O

的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是___(填“方法1”或“方法2”)。

(三)（組成測(cè)定）若所得產(chǎn)品為CaO2•xH2O，下列裝置可測(cè)定該產(chǎn)品的組成(樣品中的雜質(zhì)受熱不反應(yīng))。

⑴實(shí)驗(yàn)前先緩慢通N2一段時(shí)間，控溫將樣品加熱到350℃至CaO2分解完全；繼續(xù)緩慢通N2，其目的是___(答一點(diǎn)即可)。

⑵裝置B作用是___(填序號(hào))

①測(cè)定產(chǎn)生的H2O質(zhì)量 ②便于觀察和控制氣流速度

⑶若2.7g樣品，加熱到350℃至CaO2分解完全，測(cè)得B裝置重1.44g、C中銅網(wǎng)增重0.16g。則x＝___。

（反思）若先加熱A，后加熱C裝置，測(cè)得x值___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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