Question

20．工廠冶煉金屬有許多方法．用電解的方法，也能冶煉金屬，試寫(xiě)出電解氧化鋁制鋁的化學(xué)方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．從金屬的利用歷史來(lái)看，最早使用的是青銅器，其次是鐵器，鋁的利用是近百年的事，下列說(shuō)法與這種先后順序有關(guān)的是BD（填字母）．
A．地殼中金屬元素的含量              B．金屬的活潑性
C．金屬的導(dǎo)電性                      D．金屬冶煉的難易程度．

Answer 1

分析 根據(jù)電解氧化鋁的反應(yīng)原理以及金屬的性質(zhì)分析，金屬越活潑，冶煉越困難，利用的越晚．

解答 解：氧化鋁在通電的條件下分解為鋁和氧氣；對(duì)比金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系與人類(lèi)利用金屬的先后，可以發(fā)現(xiàn)人類(lèi)使用較早的金屬，其活動(dòng)性較弱；結(jié)合學(xué)習(xí)中對(duì)金屬銅、鐵、鋁的冶煉的認(rèn)識(shí)，可知：金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬的冶煉難易程度越難，這也影響了人類(lèi)對(duì)金屬的使用．
故答案為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的利用與金屬的活動(dòng)性的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)應(yīng)用的知識(shí)進(jìn)行．