(2013?鶴壁二模)根據(jù)如圖A、B、C三種固體的溶解度曲線回答:
(1)要使C的飽和溶液變成不飽和溶液,可采用的一種方法是
加入溶劑(或加入水或降低溫度)
加入溶劑(或加入水或降低溫度)

(2)將三種物質(zhì)飽和溶液的溫度分別從50℃降到20℃時(shí),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是
B
B
分析:(1)根據(jù)C的溶解度隨溫度的升高而減小及飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法分析解答;
(2)依據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式分析解答.
解答:解:(1)C的溶解度隨溫度的升高而減小,所以要使C的飽和溶液變成不飽和溶液,可采用加入溶劑或降溫的方法;
(2)50℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是:A=B>C,根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式
溶解度
溶解度+100g
×100%,可知溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大,所以此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是A=B>C;將三種物質(zhì)飽和溶液的溫度分別從50℃降到20℃時(shí),A、B的溶解度減小析出晶體,依然是飽和溶液,觀察溶解度曲線B的溶解度大于A的溶解度,C降溫后溶解度變大,變?yōu)椴伙柡腿芤,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與50℃時(shí)相同,且50℃時(shí)C的溶解度小于20℃時(shí)AB的溶解度,所以降溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是B;
故答案為:(1)加入溶劑(或加入水或降低溫度);(2)B.
點(diǎn)評(píng):飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ羌尤肴軇┗蛏邷囟,飽和溶液中溶解度越大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,據(jù)此結(jié)合題意分析解答.
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(2013?鶴壁二模)如圖所示,打開分液漏斗,使其中的無色液體與試管中的固體接觸反應(yīng),可觀察到氣球脹大現(xiàn)象,請(qǐng)分別寫出一個(gè)符合圖中現(xiàn)象和下列要求的化學(xué)方程式:
(1)分解反應(yīng)
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
;
(2)化合反應(yīng)
CaO+H2O═Ca(OH)2
CaO+H2O═Ca(OH)2

(3)復(fù)分解反應(yīng)
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
;
(4)置換反應(yīng)
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

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