Question

【題目】在一燒杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末狀混合物，向其中264.6g水，使混合物中的可溶物完全溶解.然后再向其中逐滴加如溶質的質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示.請根據題意回答下列問題：

（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是：
①
②
（2）當?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）.
（3）當?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的溶質質量分數(shù).

Answer 1

【答案】
（1）固體物質不斷溶解,有氣體產生（或有氣泡冒出）
（2）CaCl2
（3）10%
【解析】：（1）在滴入稀鹽酸的過程中，碳酸鈣和稀鹽酸不斷反應，觀察到固體溶解，產生氣泡；

所以答案是：固體溶解；產生氣泡；
（2）當?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是原混合物中的氯化鈣和反應生成的氯化鈣；
所以答案是：CaCl2；

（3）當?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時（即B點），碳酸鈣與稀鹽酸恰好反應，設反應掉的碳酸鈣的質量為x,生成氯化鈣的質量為y，生成二氧化碳的質量為w

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	111	44
x	146g×10%	y	w

= 解得x=20g，則混合物中CaCl2 的質量為：42.2g-20g=22.2g

= 解得y=22.2g

= 解得 w=8.8g

燒杯中所得不飽和溶液的質量為：42.2g+264.6g+146g-8.8g= 444g，溶質的質量為：22.2g+22.2g=44.4g，故所得不飽和溶液的溶質質量分數(shù)為： ×100%=10%；

所以答案是：10%；

【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．