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下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：

 

 

 

（1）   用60ml的濃鹽酸可以配制溶質質量分數為10%的鹽酸     

（2）利用剛配好的鹽酸測定某二價金屬（R）的純度：他取8克該不純金屬粉末（所含雜質不與酸反應，也不溶解于水）再取剛配好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應后過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質量為13.6克。

①金屬R發(fā)生反應的化學方程式                           ；

②利用已知條件求解反應生成氫氣的質量（x）比例式               ；;

③該金屬的純度        ；

④若反應后的溶液只含有一種溶質，向反后的溶液中加入56.7克水，則此時溶液中溶質質量分數           。

 

【答案】

(1) 288g  (不寫單位不給分)

(2)  ① R + 2HC1 == RC12 + H2↑

② 73／2 == 7.3g／x (不寫單位不給分)

③ 81.25%      ④10%      (每空1分)

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：
（1）欲配制100g溶質質量分數為8.64%的稀鹽酸，需用這種鹽酸多少克？體積為多少毫升？
（2）取上述配制得到的足量稀鹽酸與6.5g鋅充分反應后，理論上可制得氫氣多少克？（反應的化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．）

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科目：初中化學 來源： 題型：

29、下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：欲配制14.6%的稀鹽酸1000g，需用這種鹽酸
343.7
mL．（計算結果精確到0.1）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：
    • <p id="j2g2d"><optgroup id="j2g2d"></optgroup></p>
    • 


    
鹽酸（分析純）
    化學式：HCl        相對分子質量：36.5
    密度：1.18g/cm3  質量分數：36%（1）欲配置100g溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸，需用這種鹽酸多少毫升？（計算結果精確到0.1）
    （2）取上述配置得到的足量稀鹽酸與6.5g鋅充分反應后，理論上可制得氫氣多少克？

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    (08四川自貢)(4分)下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：
    (1)欲配制14.3%的稀鹽酸1000g，需要用這種鹽酸多少毫升？
    (2)13g鋅與足量的稀鹽酸充分反應，理論上可制得氫氣多少克？


    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：2011-2012學年福建省龍巖市永定縣仙師中學九年級（下）第一次月考化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
    

						
    下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：
    鹽酸（分析純）
    化學式：HCl        相對分子質量：36.5
    密度：1.18g/cm3  質量分數：36%
    （1）欲配置100g溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸，需用這種鹽酸多少毫升？（計算結果精確到0.1）
    （2）取上述配置得到的足量稀鹽酸與6.5g鋅充分反應后，理論上可制得氫氣多少克？
    

			
    

			
    
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