某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）與足量的廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵多少?lài)崳?
分析：利用鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)硫酸的質(zhì)量求出硫酸亞鐵的質(zhì)量．
解答：（3分）解：設(shè)可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x．
      Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
           98   152
     9.8t×10%    x
         
98
9.8t×10%
=
152
x
  
                    x=1.52t                    
答：可生產(chǎn)硫酸亞鐵1.52t．
點(diǎn)評(píng)：本題是最基本的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，非常簡(jiǎn)單，關(guān)鍵是把化學(xué)方程式寫(xiě)對(duì)，鐵和硫酸反應(yīng)生成的是硫酸亞鐵，而不是硫酸鐵，鐵與酸溶液、鹽溶液反應(yīng)時(shí)生成的全是亞鐵鹽．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的廢硫酸9.8 t，與足量的廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？

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（2010?銅仁地區(qū)）15、某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），與1.2t廢鐵屑恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），求：
（1）可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為
3.04
3.04
t；（精確到0.01）
（2）廢鐵屑中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1）

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（2013?齊河縣一模）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸49t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？

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某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸9.8t（其中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），與足量的廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵多少?lài)�？（要求完整解題步驟）

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