Question

K₂CO₃和KNO₃在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)及對應(yīng)的溶解度曲線如下：

溫度/℃		20	30	50	60	80
溶解度 （g/100g水）	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

①圖1中表示KNO₃溶解度曲線的是

 

（填“甲”或“乙”）；
②曲線上M點的含義是

 

；
③圖1中t₁的溫度范圍為

 

；
④20℃時，60g K₂CO₃固體加入到50克水中，得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

 

；
⑤80℃時有KNO₃飽和溶液（含少量K₂CO₃），若要得到較純凈的KNO₃晶體，宜采用實驗操作方法是

 

；
⑥40℃時，向兩個分別盛有相同質(zhì)量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復(fù)至40℃，其結(jié)果如圖2所示．有關(guān)說法中，正確的有

 

．（填字母）
A．燒杯Ⅱ中溶液是不飽和溶液
B．燒杯Ⅰ中溶解的是KNO₃，燒杯Ⅱ中溶解的是K₂CO₃
C．升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯Ⅰ中固體全部溶解
D．若將燒杯Ⅰ中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定減小．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：①根據(jù)物質(zhì)的溶解度大小可以判斷溶解度曲線變化情況，從而可以確定具體的物質(zhì)；
②溶解度曲線的交點表示該溫度下，物質(zhì)的溶解度相等；
③根據(jù)碳酸鉀、硝酸鉀在不同溫度下的溶解度可以判斷二者溶解度相等的大致范圍；
④據(jù)該溫度下碳酸鉀的溶解度分析溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
⑤據(jù)碳酸鉀的溶解度隨著溫度的升高變化不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變化較大分析解答；
⑥根據(jù)40℃時二者的大致溶解度及實驗現(xiàn)象可以判斷相關(guān)方面的問題．

解答：解：①由碳酸鉀和硝酸鉀的溶解度可知硝酸鉀的溶解度變化較大，所以圖1中能表示KNO₃溶解度曲線的是甲．
②曲線上M點的含義是：t₁℃時，碳酸鉀和硝酸鉀的溶解度相同．
③根據(jù)表格中碳酸鉀、硝酸鉀在不同溫度下的溶解度可以判斷二者溶解度相等的大致范圍是60℃～80℃；
④20℃時，碳酸鉀的溶解度是110g，即100g水中最多溶解110g的碳酸鉀，所以將60g K₂CO₃固體加入到50克水中不能完全溶解，最多溶解55g，所以得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

55g

105g

×100%≈52.4%；
⑤由表格可知：碳酸鉀的溶解度受溫度影響較大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較小，所以80℃時有KNO₃飽和溶液（含少量K₂CO₃），若要得到較純凈的KNO₃晶體，宜采用冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶的實驗操作方法；
⑥A、燒杯Ⅱ中溶液可能是不飽和溶液，也可能是飽和溶液，該選項說法不正確；
B．觀察表格可知：40℃時硝酸鉀的溶解度小于碳酸鉀的溶解度，而加入的質(zhì)量二者相等，所以燒杯Ⅰ中溶解的是KNO₃，燒杯Ⅱ中溶解的是K₂CO₃，該選項說法正確；
C．若將燒杯Ⅰ中的硝酸鉀溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采取加入溶劑或升溫的方法，因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，該選項說法正確；
D．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定減小，例如升高溫度到一定程度時，溶液會變成不飽和溶液，這時溶液中未溶解的溶質(zhì)又溶解，而水的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，該選項說法不正確；
故答案為：①甲；  
②t₁時K₂CO₃、KNO₃的溶解度相等；      
③60℃～80℃；
④52.4%；
⑤降溫結(jié)晶（或冷卻熱的飽和溶液）；
⑥BC．

點評：物質(zhì)的溶解度是物質(zhì)溶解能力的外在表現(xiàn)，學(xué)會觀察物質(zhì)的溶解度曲線，并能靈活運用相關(guān)知識解答問題，能較好考查學(xué)生分析、解決問題的能力．