Question

某工廠欲對某鋁制品的樣品中單質(zhì)鋁的純度進行測量（假設(shè)其他成分不含鋁元素，且
不溶于水，也不與酸反應(yīng)），請回答下列問題：
（1）配制200g的質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，需36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是 ______．
（2）鋁跟稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式是 ______．
（3）若將鋁樣品制成粉末，取6g粉末與200g 1～14.6%的稀鹽酸充分反應(yīng)后，稱得固液混合物質(zhì)量為205.4g，則求解6g鋁樣品中單質(zhì)鋁（x）的比例式為 ______．
（4）此鋁樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分數(shù)為 ______．
（5）若6g鋁樣品中的單質(zhì)鋁與150g上述稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，再蒸發(fā)掉21.3g水后仍為不飽和溶液，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ______．

Answer 1

（1）設(shè)需要濃鹽酸的質(zhì)量為X．
       200g×14.6%=X?36.5%
          X=80g
  故答案為：80g
（2）書寫化學方程式時要注意鋁元素的化合價為+3價．答案為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
（3）設(shè)6g鋁樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量為X．
         2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
         54                6
         x             （200+6-205.4）克
∴

54

6

=

x

0.6克

     故答案為：

54

6

=

x

0.6克

（4）通過上面可求出6g鋁樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量為5.4克．所以此鋁樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分數(shù)=

5.4克

6.0克

×100%═90%
      故答案為90%．
（5）設(shè)6g鋁樣品中的單質(zhì)鋁與150g上述稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鋁的質(zhì)量為X、同時生成氫氣的質(zhì)量為Y．
             2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
              54       267      6
              5.4克     X       Y
∴

54

267

=

5.4克

X

         

54

6

=

5.4克

Y

            X=26.7克               Y=0.6克 
據(jù)題意可知所得溶液的質(zhì)量為5.4克+150克-0.6克-21.3克=133.5克
所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

26.7克

133.5克

×100%=20%
故答案為20%．