配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說法錯誤的是（　�。�
分析：A、溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量；
B、玻璃棒攪拌可加快氯化鈉的溶解速率，不能改變其溶解度；
C、據(jù)配制溶液的步驟回答；
D、溶液具有均一性．
解答：解：A、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量=50g×8%=4g，水：50g-4g=46g，正確；
B、玻璃棒攪拌可加快氯化鈉的溶解速率，氯化鈉在水里的溶解度受溫度影響，溫度不變，溶解度不變，故錯誤；
C、配制溶液的主要步驟是計算、稱量、溶解，正確；
D、溶液具有均一性，因此配制好的溶液倒出一半，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，正確；
故選B．
點評：了解配制溶液的步驟、儀器的作用、溶液的性質(zhì)等，即可順利解答此題，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?淮安）小華同學配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液，操作流程如圖1：

（1）小華同學應稱取氯化鈉的質(zhì)量是
10g
10g
；
（2）指出圖中的一處錯誤：
瓶塞正放了
瓶塞正放了
；
（3）在用托盤天平稱取食鹽的過程中，發(fā)現(xiàn)指針已偏向分度盤左側(cè)，他接下來的操作是
在左盤上減少氯化鈉，直至天平平衡；
在左盤上減少氯化鈉，直至天平平衡；
；
（4）在用量簡量取水的過程巾，當液面接近刻度線時，他的操作如2圖所示，其中規(guī)范的是
B
B
（填序號）．

（5）如果小華配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于20%，則造成此誤差的可能原因有
AB
AB
（填序號）．
A．稱量前天平?jīng)]有調(diào)平    B．稱量紙上殘留少量食鹽  C．向燒杯中加水時，有少量水濺出燒杯外．

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科目：初中化學 來源： 題型：

22、下圖是小明配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.6%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖．

（1）配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、
燒杯
、
玻璃棒
、量筒．
（2）請你指出圖中一處錯誤操作
②
（填序號）．
（3）圖③表示的操作步驟是
溶解
．
（4）計算需要氯化鈉的質(zhì)量和水的體積分別是多少？（寫出解題過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

21、實驗室提供：①天平 ②量筒 ③燒杯 ④藥匙 ⑤玻璃棒
（1）小茜同學用固體氯化鈉配制 50g  溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10% 的氯化鈉溶液
①需固體氯化鈉
5
 g，水
45
 mL．
②用天平稱量時，若指針偏右，應進行的操作是
向左盤添加氯化鈉至天平平衡

③下列操作會導致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＜10% 的是
bd
 （填字母）
a、稱量時砝碼和氯化鈉的位置顛倒
b、往燒杯中倒入氯化鈉有少量氯化鈉灑落
c、往燒杯中倒入水有少量水灑落
d、用量筒取蒸餾水時，仰視凹液面最低處讀數(shù)
（2）小強同學用密度為 1.84g/cm3 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98% 的濃硫酸與水配制 90g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20% 的稀硫酸
①需濃硫酸
10
 mL （保留整數(shù)）
②其操作要領是
將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入水中，并不斷攪拌
a
③小強同學不慎將濃硫酸沾到了手上，他應立即進行的操作是
用大量水沖洗

③小茜和小強同學的實驗中都用到了玻璃棒，其作用分別是：
加速溶解
、
散熱
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小華同學配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，操作流程如圖：
（1）小華同學應稱取氯化鈉的質(zhì)量是
2.5g
2.5g
；
（2）指出圖中的一處錯誤：
瓶塞正放
瓶塞正放
；
（3）在用托盤天平稱取食鹽的過程中，發(fā)現(xiàn)指針已偏向分度盤左側(cè)，他接下來的操作是
在左盤上減少氯化鈉，直至天平平衡
在左盤上減少氯化鈉，直至天平平衡
；
（4）如果小華配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于5%，則造成此誤差的可能原因有
AB
AB
（填序號）．
A．稱量前天平?jīng)]有調(diào)平    B．稱量紙上殘留少量食鹽  C．向燒杯中加水時，有少量水濺出燒杯外．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上按如下順序擺放著7瓶不同的無色溶液（如圖所示），其中4、5號試劑瓶標簽破損．?

[提出問題]這兩瓶試劑分別是什么？?
[查閱資料]
①堿性的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生白色沉淀．②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．?
③CO2與SO2均可以使澄清石灰水變渾濁，SO2是一種有刺激性氣味的氣體．?
[作出猜想]4、5號溶液可能分別是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一種．
[實施方案]取少量4、5號溶液分別于試管中，然后分別進行下列三組實驗．?
實驗1：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的
1
1
號溶液，兩試管中的溶液均變成紅色，說明4、5號溶液均不可能是上述猜想中的
NaCl
NaCl
溶液．?實驗2：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的3號溶液，兩試管中均產(chǎn)生白色沉淀，4、5號溶液可能分別是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一種．寫出其中一個反應的化學方程式
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（或Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH）
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（或Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH）
．
實驗3：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的2號溶液，在盛4號溶液的試管中有
無色無味的氣體產(chǎn)生
無色無味的氣體產(chǎn)生
現(xiàn)象，說明4號是Na2CO3溶液；在盛5號溶液的試管中有
刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
現(xiàn)象，說明5號是Na2SO3溶液．
[實驗反思]同學們經(jīng)過分析，認為4號溶液還可能是變質(zhì)的NaOH溶液．請你利用上述圖中的試劑設計鑒定實驗方案，完成實驗報告．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論

4號溶液是部分變質(zhì)的NaOH溶液．
25．（5分）某化學興趣小組的同學參照教科書內(nèi)容，在學校實驗室里完成了以下兩個實驗：
實驗一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液50g，按如下步驟進行操作：
實驗二：稱取5.0g粗鹽進行提純．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖2所示：

請你根據(jù)以上信息回答下述問題：
（1）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，需NaCl
3
3
g，水
47
47
mL．
（2）NaCl溶解過程用到了玻璃棒，它的作用是
攪拌，加速溶解
攪拌，加速溶解
．
（3）粗鹽提純時，操作I的名稱為
過濾
過濾
．
（4）某同學所得精鹽比其他同學明顯要少，原因可能是
AB
AB
．
A．溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾
B．蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出
C．提純后所得精鹽尚未完全干燥．

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