Question

興趣小組同學(xué)為測定漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取11.1g研碎的漢白玉粉末進(jìn)行四次高溫加熱、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作（已知：雜質(zhì)中不含鈣元素，且不參加反應(yīng)）．記錄數(shù)據(jù)如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量（g）	8.5	6.9	6.7	6.7

請計算：
（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為______g；
（2）漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）
（3）第二次稱得固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（結(jié)果保留到0.1%）．

Answer 1

【答案】分析：（1）由圖表可知，第三次和第四次剩余固體的質(zhì)量相等，說明，第三次反應(yīng)已是完全反應(yīng)．由于生成的氣體逸出，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律“參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和”可知，完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前漢白玉粉末的質(zhì)量-剩余固體的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈣高溫加熱的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出參加反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可；
（3）第二次稱得固體的質(zhì)量為6.9g，因第三次反應(yīng)已是完全反應(yīng)，故雜質(zhì)為6.7g，所以可求得6.9g固體中所含碳酸鈣的質(zhì)量，從而可求得第二次稱得固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
解答：解：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：11.1g-6.7g=4.4g．
故答案為：4.4；
（2）設(shè)11.1g漢白玉粉末中含碳酸鈣質(zhì)量為x
CaCO₃CaO+CO₂↑
100             44
x               4.4g

解之得：x=10g   
漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%≈90.1%；
答：漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.1%．
（3）由于鈣元素?zé)o論在碳酸鈣中還是氧化鈣中，都是固體形式存在，所以鈣質(zhì)量保持不變，所以10g碳酸鈣中的鈣元素的質(zhì)量10g××100%=4g．
第二次稱得固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈58.0%
故答案為：58.0%；
點(diǎn)評：分析圖表中數(shù)據(jù)時，要關(guān)注造成數(shù)據(jù)發(fā)生變化的原因，分析數(shù)據(jù)不再改變時所說明的問題，從而發(fā)現(xiàn)隱含條件．