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質量相等的金屬鎂和鋁分別加入質量相等、溶質質量分數相等的兩份稀硫酸中,反應完畢后,金屬均有剩余.則反應兩種溶液質量關系是( )
A.相等
B.鎂反應后的溶液質量大
C.鋁產生的氣體質量大
D.無法比較
【答案】分析:在金屬活動性順序中,鎂和鋁都排在氫的前面,可以置換出酸中的氫,生成氫氣.
解答:解:將質量相等的金屬鎂和鋁分別加入質量相等、溶質的質量分數相等的兩份稀硫酸中,反應完畢后,金屬均有剩余,說明硫酸全部參加反應,硫酸的量相等,故所含的氫相等,所以生成氫氣的質量相同.(這里我用常規(guī)方法解讀)
設生成的氫氣質量都為a,鎂對應的硫酸鎂的質量為x,鋁對應的硫酸鋁的質量為y.
H2~MgSO4   
2     120
a      x
=   x=60a
3H2~Al2(SO43
6     342
a      y
=  y=57a
所以鎂對應的溶質多.
故選B.
點評:計算金屬與酸反應生成氫氣的質量分為兩種情況,一是金屬全部參加反應,一是酸全部參加反應,計算時要具體情況具體分析.本題不是計算氫氣的質量,而是溶質的質量.
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