Question

某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：

 

．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【進行實驗】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴 入幾滴酚酞溶液，振蕩		猜想一不正確
取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，滴入幾滴紫色石蕊溶液，振蕩		猜想二不正確，猜想三正確

【反思與拓展】（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮

 

．
（2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？

 

（填序號）
a．pH試紙   b．銅     c．碳酸鈉溶液     d．生銹鐵釘
（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是

 

（寫一條）．要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl₂，應(yīng)向燒杯中加入過量的

 

．

Answer 1

考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見的酸 酸的通性

分析：【猜想】根據(jù)反應(yīng)過程中各種反應(yīng)物之間的用量進行分析解答；
【進行實驗】根據(jù)酸堿指示劑在酸、堿、鹽中的顯色進行分析；
【反思與拓展】（1）根據(jù)實驗的結(jié)論進行反思；
（2）根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)和氯化鈣中也含有氯離子進行分析；
（3）根據(jù)酸會與金屬發(fā)生反應(yīng)進行分析，依據(jù)除雜的原則進行分析解答．

解答：解：【猜想】
實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗，所以鹽酸和氫氧化鈣可能剛好反應(yīng)，反應(yīng)后的溶質(zhì)是猜想二，可能氫氧化鈣過量，反應(yīng)后的溶質(zhì)是猜想一，也可能是鹽酸過量，反應(yīng)后的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫，所以猜想三是：可能是CaCl₂和HCl；
【進行實驗】
因為酚酞遇堿會變紅色，而結(jié)論是猜想一不正確，即不含有氫氧化鈣，所以觀察到的現(xiàn)象是溶液不變紅色；
因為紫色石蕊遇酸會變紅色，而猜想二不正確，猜想三正確，即含有鹽酸，所以觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色；

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
	溶液不變紅色
	溶液變紅色

【反思與拓展】
（1）因為可能是完全反應(yīng)，也可能是一種反應(yīng)物過量，所以在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮：反應(yīng)物的用量；
（2）因為燒杯的溶液中含有鹽酸而顯酸性，所以用PH試紙測定的PH值應(yīng)小于7，能夠使紫色石蕊試液變紅色，但是不能和排在氫后面的銅反應(yīng)，雖然能和硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，但是溶液中的氯化鈣和硝酸銀也能產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，不能選擇，故選：ac；
（3）鹽酸會與鐵反應(yīng)而腐蝕下水道，處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl₂，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以應(yīng)向燒杯中加入過量的：碳酸鈣．
故答案為：【猜想】可能是CaCl₂和HCl；
【進行實驗】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
	溶液不變紅色
	溶液變紅色

【反思與拓展】
（1）反應(yīng)物的用量；
（2）ac；
（3）腐蝕鐵質(zhì)下水管，碳酸鈣．

點評：本題主要考查了酸堿中和反應(yīng)以及實驗設(shè)計的能力，設(shè)計實驗時，可以從反應(yīng)后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手，檢驗時要注意氯離子的干擾．