Question

實驗室測定一瓶稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。取10g該待測液，向其中逐滴加入5％的NaOH溶液，加入NaOH溶液的質量與溶液pH的變化關系如圖所示。

（1）16g 5％的NaOH溶液中所含溶質的質量是________g。
（2）a點對應溶液中的溶質是________________。
（3）計算待測稀硫酸中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程及結果）。

Answer 1

（1）0．8    g                          
（2）和
(3) 9．8%

解析試題分析：由圖可知當加入氫氧化鈉溶液的質量為16g時，溶液的PH=7（b點），即氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應；  在a點時，溶液的PH<7，即硫酸過量，此時溶液中的溶質有過量的硫酸和生成的硫酸鈉；利用化學方程式，根據(jù)氫氧化鈉的質量可求出稀硫酸中溶質的質量，再除以稀硫酸的質量即可求出溶質的質量分數(shù)。
（1）16g 5％的NaOH溶液中所含溶質的質量="16g×" 5％=0．8g
（3）［解］設待測稀硫酸中溶質的質量為x。

98       80
         0．8g
                         
                          
待測稀硫酸中溶質的質量分數(shù)＝       
答：待測稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是9．8%。
考點：溶質質量分數(shù)的計算、利用化學方程式的計算