把10g鐵粉與銅粉的混合物放到盛有足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前金屬混合物與稀硫酸的總質(zhì)量減少了0.1g，求混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
設(shè)參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56            2
x            0.1g
56：2=x：0.1g
解之得：x=2.8g，
混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
2.8g
10g
×100%=28%．
答：混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%．
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