Question

（2013?南京二模）A～F為初中常見的六種物質(zhì)，它們的相對分子質(zhì)量依次增大，A是六大營養(yǎng)素之一，F(xiàn)中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，呈紅色．相互之間的關系如圖所示（圖中弧線表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應；箭頭表示物質(zhì)間存在轉化關系．部分反應物或生成物以及反應條件已略去）：
（1）F的化學式

Fe₂O₃

（2）C物質(zhì)類別屬于

氧化物

（選填“氧化物、酸、堿、鹽”）
（3）寫出下列反應的化學方程式：B→A：

2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O

；D與E反應：

Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O（或KOH與稀硫酸的反應）

．

Answer 1

分析：推斷題的解題的關鍵是找準“題眼”，即找到解題的突破口．本題沒有明顯的突破口，只有它們的相對分子質(zhì)量依次增大，A是六大營養(yǎng)素之一，F(xiàn)中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，呈紅色．根據(jù)A、B能相互轉化，采用假設法：假設A為水，B為氧氣依次推斷其他物質(zhì)的化學式；把結論代入原題中驗證，看是否走得通．

解答：解：根據(jù)各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量依次增大和A、B能相互轉化，假設A是水，B是氧氣，C可以是二氧化碳，C能和D反應，D能轉化成水，D可為氫氧化鈣，D能和E反應，E可以為硫酸，硫酸和堿反應能生成水，F(xiàn)能和硫酸反應，也能轉化為二氧化碳，可由氧氣生成，F(xiàn)中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，呈紅色．則F為氧化鐵．
（1）由分析知F是氧化鐵，化學式為Fe₂O₃；
（2）C是二氧化碳屬于氧化物；
（3）B轉化為A的化學方程式為2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O；D與E反應的方程式為Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O  （或KOH與稀硫酸的反應）；
（2）在所有相關反應中沒有出現(xiàn)的基本反應類型是 置換反應，請補充一個屬于該類型的化學方程式 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）Fe₂O₃；（2）氧化物；（3）2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O；Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O  （或KOH與稀硫酸的反應）；

點評：解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征及結構特征），導出結論，最后別忘了把結論代入原題中驗證，如果明顯的突破口，就要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)大膽假設，然后進行驗證．